下列各組粒子中屬于同位素的是

A．¹⁶O和¹⁸O     B．H₂O和D₂O    C．H₂和D₂        D．²⁴Mg和²⁴Na

某元素原子的原子核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是4，該原子核內的質子數(shù)是

A．14                        B．15                          C．16                          D．17

下列說法不符合ⅦA族元素性質特征的是

A．易形成－1價離子                                  B．從上到下非金屬性逐漸減弱

C．從上到下原子半徑逐漸減小               D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

(8分)原子序數(shù)11~17的元素，自鈉到氯，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從    增加到     ，隨著核電荷數(shù)依次遞增，原子半徑依次      ，核對外層電子的引力逐漸      ，失電子能力逐漸     ，得電子能力逐漸      ，因此，金屬性逐漸      ，非金屬性逐漸      。

(4分)用電子式表示下列物質

HF：__________________CO₂                

CaBr₂：_______________NaCl                 

（4分）在NaCl、NaOH、N₂、H₂S中，只含有離子鍵的是                  ，只含有極性鍵的是                     ，只含有非極性鍵的是         ，既含有離子鍵又含有極性鍵的是                  。

（9分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：

（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是     　    ，其離子的原子結構示意圖為              

（2）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是                       ，  堿性最強的是　          ，呈兩性的氫氧化物是                       ；

（3）按要求寫出下列兩種物質的電子式：①的氫化物                      ；    ⑨的最高價氧化物的對應的水化物                         ；

（4）在⑦與⑩的單質中，化學性質較活潑的是                     ，可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）：                                                                   。

（4分）具有雙核10個電子的共價化合物的化學式是        ，三核10個電子的共價化合物的化學式是       ，四核10個電子的共價化合物的化學式是        ，五核10個電子的共價化合物的化學式是       。

（9分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。

（1）寫出下列元素符號：

A             ，B            ，C           ，D          ，E            

（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：

                                                                       。

（3）寫出A、B兩元素的最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式：

                                                                     。

（12分）某同學做元素性質遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象（見下表，表中的“實驗步驟”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關系）。

請你幫助該同學整理并完成實驗報告。

（1）實驗內容：（填寫與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象的編號和②③的化學方程式）

實驗②                                                           ，

實驗③                                               ；

（2）實驗結論：            　　　　　　　　　　      　　　　    。