元素性質呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是

A．元素的相對原子質量遞增，量變引起質變

B．元素原子的核外電子排布呈周期性變化

C．元素的原子半徑呈周期性變化

D．元素的化合價呈周期性變化

在同溫同壓下，相同體積的燒瓶分別充滿氨氣和氯化氫氣體，做噴泉實驗后，水都充滿燒瓶，燒瓶中溶液的物質的量濃度之比是

　　A．1∶0.45　　　B．1∶1　　　　C．1∶0.29　　　D．4.5∶2.9

在下列反應中，HNO₃既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是

　　A．H₂S＋2HNO₃S↓＋2NO₂↑十2H₂O

　　B．CuO＋2HNO₃Cu（NO₃）₂十H₂O

　　C．4HNO₃4NO₂↑十O₂↑十2H₂O

　　D．3Cu＋8HNO₃3Cu（NO₃）₂＋2NO↑十4H₂O

下列反應中，屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是

A．Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl反應          B．鋁與稀鹽酸

C．灼熱的炭與CO₂反應                 D．甲烷與O₂的燃燒反應

下列說法正確的是

A．Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬

B．Mg(OH)₂堿性比Ca(OH)₂強

C．元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16縱行

D．X²⁺的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族

化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關化學用語正確的是

A．CO₂的電子式：　　　　      B．質量數(shù)為37的氯原子：1737Cl

C．NH₄Cl的電子式：　          D．原子核內有10個中子的氧原子：

有5種單核粒子，它們分別是 （方框內元素符號未寫出），則它們所屬元素的種類有

A、2種            B、3種           C、4種        D、5種

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法正確的是

A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)

C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結構

D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質完全相同

X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是

A．元素非金屬性由弱到強的順序為X＜Y＜Z

B．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H₃YO₄

C．三種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

D．原子半徑由大到小的順序為Z＞Y＞X

有A、B、C、D四種金屬，常溫下只有C能和水反應生成氫氣，B與A用導線相連插入稀硫酸形成原電池時，A電極附近有氣泡產生，A能從D的硝酸鹽溶液中能把D置換出來，則四種金屬失電子能力從強到弱的順序是

A.C＞B＞A ＞D  B.C＞D＞A＞B   C.C＞A＞B＞D    D.D＞C＞B＞A