用惰性電極分別電解下列物質(zhì)的水溶液一段時間后，氫離子濃度不會改變的是

A. NaCl    B. CuSO4       C .AgNO3     D. Na₂SO4

可逆反應(yīng)H₂(g)+I₂(g)  2HI(g)   H＜0  達到平衡后，當改變外界條件如物質(zhì)濃度、體系壓強、溫度等而發(fā)生下列項目的變化時，能作為平衡一定發(fā)生了移動的標志的是

A．氣體的密度變小了    B．反應(yīng)物和生成物濃度均變?yōu)樵瓉淼?倍

C．氣體的顏色變深了    D．體系的溫度發(fā)生了變化

銅鋅原電池(如圖)工作時，下列敘述正確的是

A．正極反應(yīng)為：Zn－2e^－===Zn^2＋

B．電池反應(yīng)為：Zn＋Cu^2＋===Zn^2＋＋Cu

C．在外電路中，電子從正極流向負極

D．鹽橋中的K^＋移向ZnSO₄溶液

鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄===2PbSO₄＋2H₂O，研讀下圖，下列判斷不正確的是

A．K閉合時，d電極反應(yīng)式：PbSO₄＋2H₂O－2e^－===PbO₂＋4H^＋＋SO₄^2-

B．當電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，Ⅰ中消耗的H₂SO₄為0.2 mol

C．K閉合時，Ⅱ中SO₄^2-向c電極遷移

D．K閉合一段時間后，Ⅱ可單獨作為原電池，d電極為正極

在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行反應(yīng)：C(s)+ H₂O(g)= CO(g) + H₂（g），下列條件能使反應(yīng)速率增大的是

A.增加C的量

B.將容器的體積縮小一半

C.保持體積不變，充入N₂，使體系的壓強增大

D.保持壓強不變，充入N₂，使容器的體積變大

在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2R（g） + 5Q（g） == 4X（g） + nY（g）反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87．5％，則化學(xué)方程式中的n值是

A．2              B．3                        C．4                    D．5

甲醇燃料電池可用于筆記本電腦等，它一極通入氧氣，另一極通入甲醇；電解質(zhì)能傳導(dǎo)H⁺。電池工作時，   2CH₃OH＋3O₂= 2CO₂＋4H₂O,下列說法正確的是

A.通甲醇一極為正極。

B.正極電極反應(yīng)式 3O₂ + 12H⁺  + 12e- =  6H₂O

C.電池工作時電子從氧氣一極流向甲醇一極。

D. 當轉(zhuǎn)移24mole-時，消耗的甲醇2mol。

在密閉容器中進行下列反應(yīng)：M（氣）+N（氣）R（氣）+2L（？）此反應(yīng)符合下面圖象，下列敘述正確的是    

    A．正反應(yīng)放熱，L是氣體

     B．正反應(yīng)吸熱，L是固體

     C．正反應(yīng)吸熱，L是氣體

     D．正反應(yīng)放熱，L是固體或液體

將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是

A．水的離子積變大、PH變小、呈酸性

    B．水的離子積不變、PH不變、呈中性

C．水的離子積變小、PH變大、呈堿性

D．水的離子積變大、PH變小、呈中性

在密閉容器中，aA（氣）bB（氣）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加1倍，當達到新平衡時，B的濃度是原來的60%，下列說法正確的是：

A．平衡向逆反應(yīng)方向移動了；        B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了；

C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了；         D．a(chǎn)>b；