在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應：A_(s)+3B_(g)2C_(g)＋D_(g) 已達平衡狀態(tài)的是（    ）

A．混合氣體的壓強不隨時間變化    B．B的生成速率和D的反應反應速率為3︰1

C．混合氣體的密度不隨時間變化    D．B、C、D的分子數(shù)之比為3︰2︰1

下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（       ）

A．溴水中有平衡：Br₂+ H₂O  HBr+ HBrO 加入 AgNO₃溶液后，溶液顏色變淺

B．對CO(g) + NO₂ (g)    CO₂(g)+ NO(g) 平衡體系增大壓強可使顏色變深

C．升高溫度能夠增大硝酸鉀在水中的溶解度

D．合成 NH₃反應，為提高 NH₃的產(chǎn)率，理論上應采取相對較低溫度的措施

下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是    （      ）

①已達平衡的反應C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g），當增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動

②已達平衡的反應N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），當增大N₂的濃度時，平衡向正反應方向移動，N₂的轉化率一定升高

③有氣體參加的反應平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動

④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動

        A．①④                    B．①②③                C．②③④                   D．①②③④

某溫度下，H₂(g)＋CO₂(g)H₂O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝2.25。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始濃度如右表所示。

       下列判斷不正確的是（      ） 

A．反應開始時，反應速率：甲＜乙＜丙

B．平衡時，甲中和丙中H₂的轉化率均是60％

C．平衡時，c(CO₂)_丙＝2c(CO₂)_甲

D．平衡時，乙中CO₂的體積分數(shù)大于60％

純凈的NaCl并不潮解，但家庭所用的食鹽因含有MgCl₂雜質而易于潮解。為得到純凈的氯化鈉，有人設計這樣一個實驗：把買來的食鹽放入純NaCl的飽和溶液中一段時間，過濾即得純凈的NaCl固體。對此有下列說法，其中正確的是  (　   　)

A．食鹽顆粒大一些有利于提純         

B．設計實驗的根據(jù)是MgCl₂比NaCl易溶于水

C．設計實驗的根據(jù)是NaCl的溶解平衡 

D．在整個過程中，NaCl的物質的量濃度會變大

下列說法正確的是  (　    　)

A．強電解質溶液一定比弱電解質溶液的導電性強

B．強電解質的稀溶液中不存在溶質分子

C．強電解質都是離子化合物，而弱電解質都是共價化合物

D．不同的弱電解質只要物質的量的濃度相同，電離程度也相同

下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是  （      ）

A．純堿溶液去油污                      

B．加熱稀醋酸溶液其pH 稍有減小

C．小蘇打溶液與AlCl₃溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀

D．濃的硫化鈉溶液有臭味

下列溶液一定呈中性的是  (　     )

A．c(H^＋)＝c(OH^－)＝10^－6 mol·L^－1的溶液

B．pH＝7的溶液

C．使石蕊試液呈紫色的溶液

D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液

常溫下0.1mol·L^－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是 （      ）

   A．將溶液稀釋到原體積的10倍          B．加入適量的醋酸鈉固體

   C．加入等體積0.2 mol·L^－1鹽酸          D．提高溶液的溫度

電解法精煉含有Fe、Zn、Ag等雜質的粗銅。下列敘述正確的是 （      ）

A．電解時以硫酸銅溶液作電解液，精銅作陽極  

B．粗銅與電源負極相連，發(fā)生氧化反應

C．陰極上發(fā)生的反應是Cu²⁺ + 2e^－＝Cu  

D．電解后Fe、Zn、Ag等雜質會沉積在電解槽底部形成陽極泥