若1mol某氣態(tài)烴C_xH_y完全燃燒，需用5mol O₂，則（　�。�

A．，　　　　　　　　　B．，

C．，　　　　　　　　　D．，

有X、Y兩種元素，原子序數(shù)小于或等于20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同（選項中m、n均為正整數(shù)）。下列說法正確的是（　�。�

A．若X（OH）_n為強堿，則Y（OH）_n也一定為強堿

B．若H_nXO_m為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性

C．若X元素形成的單質(zhì)是X₂，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y₂

D．若Y的最高正價為＋m，則X的最高正價一定為＋m

（5分）利用下述反應(yīng)　2FeCl₃＋Cu＝2FeCl₂＋CuCl₂設(shè)計一個原電池裝置；試回答：（1）（3分）該原電池的正極材料是　　　　　　　　，負極材料是　　　　　　　，　　電解質(zhì)溶液是　　　　　　　　。

（2）該原電池的負極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　　　，正極反應(yīng)式為

　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（10分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，元素A是制備一種高效電池的重要材料，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的氣態(tài)氫化物與它的最高價氧化物能發(fā)生化合反應(yīng)，元素D是地殼中含量最豐富的金屬元素，E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。

（1）寫出A作電極材料時的電極反應(yīng)式：　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）用電子式表示元素B與E形成化合物的過程：　　　　　　　　　　　　　　。

（3）寫出D的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）用D的單質(zhì)在野外焊接鋼軌的反應(yīng)為：　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）寫出銅單質(zhì)與C的最高價氧化物水化物的濃溶液反應(yīng)的化學方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（12分）已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH₃CHO+O₂2CH₃COOH。現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。

回答下列問題：

（1）寫出A的電子式                       。

（2）B、D分子中的官能團名稱分別是             、             。

（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型： ①             ，②             ，

④             。

（4）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：  

①                             　　　　　　　                ；

②                                          　　　           ；

④                                         　　　　         。

（10分）某化學課外小組用如圖裝置制取溴苯并探

究該反應(yīng)的類型。先向分液漏斗中加入苯和液溴，

再將混合液滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中。

   （1）寫出A中反應(yīng)的化學方程式：_____________

___________________________。

   （2）實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)

液流入B中，充分振蕩，目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

   （3）C中盛放CCl₄的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

   （4）（4分）若要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，通常有兩種方法，請按要求填寫下表。

（8分）X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16 。X、Y、Z三種元素常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如下圖所示變化：

已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數(shù)比C分子中的少一個。

請回答下列問題：

   （1）X元素在周期表中的位置是______________________。

   （2）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入__________（填物質(zhì)名稱）；負極電極反應(yīng)式為____________________。

   （3）C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5分）在一個容積為500mL的密閉容器中，通入5molSO₂和3molO₂,在一定溫度壓強下，發(fā)生如下反應(yīng) 2SO₂（g） + O₂（g）　　2SO₃（g）  經(jīng)5分鐘后達到平衡狀態(tài)。若此時測得SO₃蒸氣的物質(zhì)的量濃度為8mol.L^-1，

（1）以O(shè)₂的物質(zhì)的量濃度表示的該反應(yīng)的速率。

（2） 平衡時SO₂的濃度。

某化學反應(yīng)其△H= —122 kJ·mol^-1，∆S=231 J·mol^-1·K^-1，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進行  （     ）

A．在任何溫度下都能自發(fā)進行    B．在任何溫度下都不能自發(fā)進行

C．僅在高溫下自發(fā)進行          D．僅在低溫下自發(fā)進行

某反應(yīng)過程中體系的能量變化如圖所示，

，下列說法錯誤的是   （      ）

A．反應(yīng)過程可表示為

A+BC—→[A…B…C] —→AB+C

（反應(yīng)物） （過渡態(tài)）  （產(chǎn)物）

B．E₁為反應(yīng)物的平均能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應(yīng)的活化能

C．此圖中正反應(yīng)的熱效應(yīng)為△H=E₁—E₂，且E₂＞E₁， 所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．此圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)△H=E₁—E₂，為吸熱反應(yīng)