X、Y、Z都是短周期元素，X原子的最外層只有1個(gè)電子，Y原子的M層電子數(shù)只有K層與L層電子數(shù)之和的一半，Z原子的L層電子數(shù)比Y原子的L層電子數(shù)少2，且Y元素可有3種正價(jià)，三種正價(jià)的差值都是2。由X、Y、Z三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是 (    )

①X₂YZ₃    ②XYZ₃      ③XYZ₄     ④X₂YZ₄     ⑤X₃YZ₃     ⑥X₃YZ₄

A．①②③        B．④⑤⑥           C．②⑤⑥         D．①③⑤

用20.0mL，0.100mol/L的含氧酸HnRO4溶液與15.0mL，0.200mol/L的某M(OH)m溶液恰好完全反應(yīng)全部生成正鹽，則用m來表示的R的化合價(jià)是(  )

A．＋(8－2m/3)    　　　　　　　　  B．＋(8－2m)

C．＋(8－3m/2)    　　　　　　　  　D．＋(8－3m)

下列各組微粒中，半徑依次增大的是(   )

A．Al³⁺、Al、Mg、K                       B．S、Cl、Cl-、S^2-

C．Na+、Na、Cl、Cl-                      D．Ca²⁺、K⁺、S^2-、Cl-

下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（    ）

A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵

B．全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物

C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中

D．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定都是極性鍵

已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過18，它們的離子_aA^(n＋1)＋、_bB^n＋、_cC^(n＋1)－、_dD^n－均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是(　　)

A．原子序數(shù)：a > b > c> d

B．離子半徑：A^(n＋1)＋ > B^n＋>  C^(n＋1)－ > D^n－

C．離子還原性：A^(n＋1)＋ > B^n＋，離子氧化性：C^(n＋1)－ > D^n－

D?單質(zhì)還原性：B > A，單質(zhì)氧化性：D> C

下列各圖曲線分別表示物質(zhì)的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))，下列選項(xiàng)中的對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是 (　　)

A．圖①可以表示F^－、Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋四種離子的離子半徑大小關(guān)系

B．圖②可以表示ⅡA族元素的最外層電子數(shù)

C．圖③可以表示ⅥA族元素氫化物的沸點(diǎn)高低關(guān)系

D．圖④可以表示第三周期元素的原子半徑大小關(guān)系

(12分)下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題(每空1分)

 (1) 表中用字母標(biāo)出的15種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是          （用元素符號表示，下同），金屬性最強(qiáng)的是         ，非金屬性最強(qiáng)的是         ，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是         ，屬于兩性元素的是        屬于過渡元素的是        （該空用字母表示）。

(2) B、F、C氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為     、      、      ，其中以        最不穩(wěn)定。

(3) 第三周期中原子半徑最小的是        （用元素符號表示）。

(4) 寫出B、F、J所形成的化合物的電子式         。

（9分）A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和A與X均可形成10電子的化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2∶3，常見化合物Y₂X₂與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅．請回答下列問題．

(1) Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________(1分)；化合物BA₄的電子式為____________(1分)．

(2) 化合物Y₂X₂中含有的化學(xué)鍵類型有________ (2分)(填序號)．

A．離子鍵　　　　B．極性共價(jià)鍵      C．非極性共價(jià)鍵        D．氫鍵

(3) 化合物A₂X和A₂Z中，沸點(diǎn)較高的是________(1分)(填化學(xué)式)，其主要原因是_______________________________________________________________(2分)。

(4)A與X和A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________(2分)。

(12分)有A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個(gè)，B 元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)，C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng)2 .4克C與足量熱水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L，D的M層上7個(gè)電子。（①②③每空1分）

①寫出A~D元素符號：A____,B_____,C_____,D_____

②寫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：           B的離子結(jié)構(gòu)示意圖:：          

D在周期表的位置：            C和D所形成的化合物的電子式          

③分別寫出B 、D的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式______ ，______

④比較D的氣態(tài)氫化物與H₂S和HF的穩(wěn)定性：(2分)

(7分)科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)：具有2、8、20、28、50、82、114、126等數(shù)目的質(zhì)子或中子的原子核具有特別的穩(wěn)定性，并將這些偶數(shù)稱為“幻數(shù)”，而具有雙幻數(shù)的、等尤為穩(wěn)定。根據(jù)此信息回答下列問題：(每空1分)

⑴寫出前三種幻數(shù)為質(zhì)子數(shù)時(shí)的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，并標(biāo)明元素符號：        ；         ；        。

⑵已知氧有三種同位素，根據(jù)上述幻數(shù)規(guī)律，氧的同位素中原子核最穩(wěn)定的是          ；

⑶根據(jù)現(xiàn)有元素周期律推算，位于元素周期表的第     周期       族，核穩(wěn)定性   （填“＞”、“＜”、“＝”）。