科研人員設(shè)想用如圖所示裝置生產(chǎn)硫酸，下列說法正確的是

A．a(chǎn)為正極，b為負(fù)極

B．生產(chǎn)過程中H⁺ 向a電極區(qū)域運(yùn)動

C．電子從b極向a極移動

D．負(fù)極反應(yīng)式為：

鉈（T1）是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第 6 周期。Tl³⁺ 與 Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：T1³⁺+2Ag = TI⁺ + 2Ag⁺ 。借助于元素周期律和該反應(yīng)方程式等信息進(jìn)行分析，下列推斷正確的是

A．Tl⁺離子的最外層有 2個電子               B．TI(OH)₃ 一定具有兩性

C．Ag的還原性比 Tl⁺ 離子還原性弱            D．Tl³⁺ 的氧化性比 Al³⁺氧化性弱

白磷和紅磷是由磷元素形成的不同單質(zhì)，它們?nèi)紵�的產(chǎn)物都是 P₂O₅，在相同條件下等質(zhì)量的白磷和紅磷燃燒時前者放出的熱量多。下列說法正確的是

A．白磷和紅磷互為同位素             B．白磷的能量比紅磷的能量高

C．白磷比紅磷穩(wěn)定                           D．白磷轉(zhuǎn)化成紅磷吸收熱量

已知 2 g H₂ 完全燃燒生成水蒸氣時放出 242 kJ 熱量， 1 mol O₂中的化學(xué)鍵完全斷裂時吸收 496 kJ 熱量，1 molH₂ 中 H—H 鍵完全斷裂時吸收 436kJ熱量，則水蒸氣中 1 mol H—O 鍵形成時放出 熱量為     

  A．926kJ           B．463 kJ              C．402.5kJ             D．23115 kJ

（5分）工業(yè)上常用     法冶煉鋁。鋁粉和氧化鐵粉末的混合物在高溫下的反應(yīng)被稱為       反應(yīng)，設(shè)計一個簡單實驗方案證明上述反應(yīng)所得的塊狀融熔物中含有金屬鋁，該實驗所用的試劑是      ，反應(yīng)的離子方程式為：                          。

（8分）在工業(yè)生產(chǎn)中，X的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平發(fā)展的標(biāo)志；G是合成高分子化合物，用于制備塑料�，F(xiàn)有如下的反應(yīng)關(guān)系：（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省去）

（1）X的結(jié)構(gòu)簡式為                 ； A的結(jié)構(gòu)式為                       。

（2）B中含有的官能團(tuán)的名稱為             ；X→A的反應(yīng)類型為             。

（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：X→G                                      ；

A+C→F                                                             。

（10分）原子序數(shù)之和為16的三種短周期元素ｘ、y、ｚ對應(yīng)的單質(zhì) X、Y、Z，常溫常壓下均為無色氣體，在適當(dāng)條件下單質(zhì)X、Y、Z之間可以發(fā)生如下圖所示的變化。已知B分子組成中ｚ原子個數(shù)比C分子中少一個。

請回答下列問題：

（1）單質(zhì)Y的結(jié)構(gòu)式為                   。

（2）C與X在一定條件下生成化合物A的化學(xué)方程式：                     。

（3）常溫下，C的水溶液能夠使紅色石蕊試紙變藍(lán)，請用離子方程式表示變藍(lán)的原因:

                               。

（4）寫出A與C反應(yīng)生成Y和B的化學(xué)方程式                         。

（5）用電子式表示B的形成過程                                     。

（9）某化學(xué)興趣小組用銅和濃硫酸制取SO₂,并檢驗SO₂的性質(zhì),實驗裝置如下圖所示：

已知酸性KMnO₄溶液具有強(qiáng)氧化性,許多氣體能夠使酸性KMnO₄溶液褪色。請回答下列問題：

（1）裝置A的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                            。

（2）裝置B中的現(xiàn)象是              ，裝置D中的現(xiàn)象是               。

（3）分析實驗意圖，裝置C證明SO₂具有      性，裝置E能夠起到的兩個作用是：

                           、                           。

（4）實驗過程中還觀察到A試管內(nèi)產(chǎn)生黑色沉淀,黑色沉淀是副反應(yīng)產(chǎn)物，可能是CuO、CuS和Cu₂S.已知CuS和Cu₂S均不溶于鹽酸、硫酸。如何用化學(xué)方法證明黑色沉淀中沒有CuO?                                                   。

（8分）恒溫下，將a mol N₂和b mol H₂按一定比例混合，在相同狀況下其密度是H₂的 3.6倍，取5mol該混合氣體通入密閉容器內(nèi)，使之發(fā)生反應(yīng)并在一定條件下達(dá)到平衡。已知反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)是相同條件下反應(yīng)前壓強(qiáng)的0.92倍，試求：

（1）反應(yīng)前混合氣體中N₂和 H₂的體積比a﹕b=__________；

（2）達(dá)到平衡時混合氣體中的H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別是_____mol、_____mol；

  （3）平衡時N₂的轉(zhuǎn)化率為 ________________。

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