下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是

A．微粒半徑：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺     B．熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI

C．還原性：Li >Na > K > Rb           D．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

近年來，科學(xué)家合成了一系列具有獨(dú)特化學(xué)特性的（AlH₃）_n氫鋁化合物。已知，最簡(jiǎn)單的氫鋁化合物的分子式為Al₂H₆，它的熔點(diǎn)為150℃，燃燒熱極高。Al₂H₆球棍模型如圖。下列有關(guān)說法肯定錯(cuò)誤的是

A．Al₂H₆在固態(tài)時(shí)所形成的晶體是分子晶體

B．氫鋁化合物可能成為未來的儲(chǔ)氫材料和火箭燃料

C．Al₂H₆在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水

D．Al₂H₆中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵

（3分）已知[Ni(NH₃)₂Cl₂]可以形成A、B兩種固體，則[Ni(NH₃)₂Cl₂] 分子的空間構(gòu)型是                  。若A在水中溶解度較大，B在CCl₄中溶解度較大，試畫出A、B分子的幾何構(gòu)型：A                   ，B                      。

（11分）X、Y、Z均為短周期元素，可形成X₂Z和YZ₂兩種化合物。X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X原子的K層的電子數(shù)目只有一個(gè)，Y位于X的下一周期，它的最外層電子數(shù)比K層多2個(gè)，而Z原子核外的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)。

(1)它們的元素符號(hào)分別為X        ；Y        ；Z         ；

(2)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷：

已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是KJ/mol。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯(cuò)誤的是

A、元素X的常見化合價(jià)是+1價(jià)

B、元素Y是ⅢA族的元素

C、元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XCl

D、若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)

SiCl₄的分子結(jié)構(gòu)與CCl₄類似，對(duì)其作出如下推斷，其中正確的是

①SiCl₄晶體是分子晶體�、诔�溫、常壓SiCl₄是液體　③SiCl₄的分子是由極性鍵形成的非極性分子�、躍iCl₄熔點(diǎn)高于CCl₄

A、只有①          B、只有①②       C、只有②③                  D、全部

用R代表短周期元素，R原子最外層的p能級(jí)上的未成對(duì)電子只有2個(gè)。下列關(guān)于R的描述中正確的是

A、R的氧化物都能溶于水

B、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是H₂RO₃

C、R的氫化物中心原子的雜化方式都相同

D、R的氧化物都能與NaOH反應(yīng)

最近意大利羅馬大學(xué)的科學(xué)家獲得了極具理論研究意義的N₄分子。N₄分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1 mol N—N吸收167 kJ熱量，生成1 mol NN放出942 kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是

A、N₄屬于一種新型的化合物

B、N₄與N₂互稱為同位素

C、N₄沸點(diǎn)比P₄（白磷）高

D、1 mol N₄氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂將放出882 kJ熱量

X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，X^m＋和Y^n－兩種離子的核外電子排布相同，下列說法中正確的是

A．第一電離能X<Y             B．X的原子半徑比Y小         

C．電負(fù)性X>Y                 D．X和Y的核電荷數(shù)之差為m－n

鋇在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鋇的氧化物晶體，結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)說法不正確的是

A．該晶體屬于離子晶體

B．晶體的化學(xué)式為Ba₂O₂

C．該晶體晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相似

D．與每個(gè)Ba²⁺距離相等且最近的Ba²⁺共有12個(gè)