（10分）下表是周期表中的一部分，根據(jù)A—I在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是           ，只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是           ，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是            ，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是            ；

（2）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的堿是            ，酸性最強(qiáng)的酸是           ，呈兩性的物質(zhì)是               ；

（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的              ；

（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是           ,最小的是             。

（10分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。

（1）①A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為                                 ，

②B原子的電子式為                                    ，

③D的氫化物的電子式為                                 ，

④E的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為                            。

（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：              

（3）寫出A、B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                    

（4）比較C、D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：（用化學(xué)式表示）：                  

（14分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示。E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH₂；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同�；卮鹣铝袉栴}：

（1）①A與E形成的化合物的化學(xué)式是                     。

②B的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為                          。

③C的元素名稱為                                    。

（2）D的單質(zhì)與水反應(yīng)的方程式為：                                          。

（3）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量，觀察到的現(xiàn)象是                                                  ，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：

                                 ，                                     。

（14分）某同學(xué)做元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（見下表，表中的“實(shí)驗(yàn)步驟”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系）。

請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

（1）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（填寫與實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的編號(hào)和②③的化學(xué)方程式）

（2）實(shí)驗(yàn)②                                                               。

（3）實(shí)驗(yàn)③                                                                

下列軌道表示式能表示基態(tài)氮原子的核外電子排布的是

按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，以下元素屬于P區(qū)的是

A．Fe         B．Mg           C．P          D．Cr

按下列四種有關(guān)性質(zhì)的敘述，可能屬于金屬晶體的是

A、由分子間作用力結(jié)合而成，熔點(diǎn)低  B、固體或熔融后易導(dǎo)電，熔點(diǎn)在1000℃左右

C、由共價(jià)鍵結(jié)合成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔點(diǎn)高  D、固體不導(dǎo)電，但溶于水或熔融后能導(dǎo)電

下列的晶體中，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同的是

A、SO₂與SiO₂    B、CO₂與H₂O     C、NaCl與HCl     D、CCl₄與KCl

下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是

  A．冰的密度比液態(tài)水的密度小    B．通常情況NH₃極易溶于水

  C．NH₃分子比PH₃分子穩(wěn)定     D．在相同條件下，H₂O的沸點(diǎn)比H₂S的沸點(diǎn)高

下列晶體熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是

A、晶體硅        B 、食鹽         C 、干冰       D 、金屬鉀