（9分）硅是一種重要的非金屬單質(zhì)，硅及其化合物的用途非常廣泛。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答硅及其化合物的相關(guān)問(wèn)題。

（1）基態(tài)硅原子的核外電子排布式為                          。

（2）晶體硅的微觀結(jié)構(gòu)與金剛石相似，晶體硅中Si-Si鍵之間的夾角大小約為_(kāi)_____。

（3）下面關(guān)于SiO₂晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是

  A..最小的環(huán)上，有3個(gè)Si原子和3個(gè)O原子

  B.最小的環(huán)上，有6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子

  C.存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個(gè)頂角

（4）下表列有三種含硅物質(zhì)（晶體）的熔點(diǎn)：

簡(jiǎn)要解釋熔點(diǎn)差異的原因：

①SiO₂和SiCl₄：_________________________________________；

② SiCl₄和SiF₄：_________________________________________

（5）“神七”字航員所穿出倉(cāng)航天服是由我國(guó)自行研制的新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料做成，其主要成分是由一種由硅及其同主族相鄰短周期元素形成的化合物和碳纖維等復(fù)合而成的，它是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料。該化合物的化學(xué)式為：________。已知該化合物的硬度僅次于金剛石，熔點(diǎn)比SiO₂高，該化合物晶體屬于________晶體[填“分子”、“原子”或“離子”。

（9分）胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時(shí)含有三硅鎂（Mg₂Si₃O­₈`H₂O）等化合物。

（1）比較鋁離子和鎂離子半徑大�。ㄓ秒x子符號(hào)表示）______________________。

（2）比較鋁和鎂的第一電離能大小__________________（用元素符號(hào)表示）

 (3)下列事實(shí)不能說(shuō)明鎂比鋁的金屬性強(qiáng)的是____________

A．Al(OH)₃可溶于強(qiáng)堿溶液中，Mg(OH)₂不能

B．Mg能從鋁鹽溶液中置換出鋁

C．Mg 原子最外層只有2個(gè)電子, 而Al原子最外層有3個(gè)電子

D．Mg與鹽酸反應(yīng)比鋁與鹽酸反應(yīng)更劇烈

(4)已知：電負(fù)性:  Mg- 1.2  Al- 1.5  Cl-3.0 。則MgCl₂晶體中存在的作用力是__________；AlBr₃屬于_________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物

（5）某元素與鎂元素不同周期但在相鄰主族，且性質(zhì)和鎂元素性質(zhì)十分相似，該元素符號(hào)是___________，原子核外電子排布式為_(kāi)____________________。

 (6) Al₂O₃ 、MgO都有很高的熔點(diǎn),都可以制耐火材料，其原因是_____________________

______________________________________________________________________________

（12分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：

（1）X的最高價(jià)氧化物固態(tài)時(shí)俗稱(chēng)“　　　　　　　”，屬于　　　　　　　晶體。該分子的空間構(gòu)型是　　　　　　　　　。

（2）Y的價(jià)層電子（外圍電子）排布式為　　　　　　　　，Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是　　　　　　　　（寫(xiě)化學(xué)式）。

（3）XY₂是一種常用的溶劑，XY₂的分子中存在　　　個(gè)σ鍵，屬于　　　　　　（填“極性”或“非極性”分子。

（4）在H―Y、H―Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是　　　　，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是　　　。

（5）W的基態(tài)原子核外電子排布式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。在W的二價(jià)硫酸鹽溶液中通入過(guò)量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到的[W(NH₃)₄]SO₄晶體中含有的化學(xué)鍵除了極性共價(jià)鍵外，還有           　　和   　　          。

（12分）X、Y、Z、L、M五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，其中X是原子半徑最小的元素，L是地殼中含量最高的元素 。M是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問(wèn)題：⑴Z的單質(zhì)一個(gè)分子中含有____個(gè)π鍵； M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)______________

(2)五種元素原子半徑從大到小的順序是________________________（用元素符號(hào)表示）

(3) Y、Z、L三種元素第一電離能由大到小的順序是______________（用元素符號(hào)表示）

(4) Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4分別構(gòu)成分子A和B，A分子空間構(gòu)型為_(kāi)__________，A分子中Z原子的軌道雜化方式為_(kāi)______，B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____________。

(5) 硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_(kāi)_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)____________。

該族2 ~ 5周期元素單質(zhì)分別與H₂反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7 mol·L^－1   b．+29.7 mol·L^－1   c．－20.6 mol·L^－1   d．－241.8 kJ·mol^－1

(7分)某工業(yè)純堿中含有少量NaCl和NaOH。學(xué)生課外活動(dòng)小組為測(cè)定其中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采樣進(jìn)行分析。通過(guò)集體討論，選擇下列適當(dāng)裝置連接，對(duì)設(shè)計(jì)方案不斷完善，成功地完成了測(cè)定實(shí)驗(yàn)。

下面是甲、乙、丙、丁、戊五位同學(xué)有關(guān)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置的討論發(fā)言。請(qǐng)?jiān)诳瞻滋幪顚?xiě)他們的發(fā)言?xún)?nèi)容：

 甲: 將裝置A和E連接即可。因?yàn)镹a₂CO₃與稀硫酸反應(yīng)生成的CO₂被E中的堿石灰吸收，通過(guò)分別測(cè)量反應(yīng)前和反應(yīng)后E的總質(zhì)量，可求出Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

乙: 還應(yīng)在A和E之間連接裝置_____(填序號(hào))，其目的是: _________________________

丙：應(yīng)該用B裝置取代A。從B裝置的導(dǎo)管口處緩緩鼓入空氣，其目的是:

_______________________________________________________________

丁: 由于空氣中含有CO₂，若直接向B裝置鼓入空氣會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果__________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。因此，應(yīng)將鼓入的空氣先通過(guò)裝置________。

戊: E裝置后還應(yīng)連接裝置F，其作用是___________________________________________

學(xué)生課外活動(dòng)小組測(cè)定的數(shù)據(jù)如下:

計(jì)算該工業(yè)純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: ___________

根據(jù)元素在周期表中的位置判斷，下列元素中原子半徑最小的是

        A．氧           B．氟          C．碳          D． 氮

X元素最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H₃XO₄，則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物為（   ）

A．HX        B．H₂X          C．XH₄          D． XH₃

下列有關(guān)元素周期律的敘述中，正確的是

A．氧化性強(qiáng)弱：F₂＜Cl₂          B．金屬性強(qiáng)弱：K＜Na

C．酸性強(qiáng)弱：H₃PO₄＜H₂SO₄          D．堿性強(qiáng)弱：NaOH＜Mg(OH)₂

下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是

A．能生成堿的金屬元素都在ⅠA族

B．原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族

C．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8

D．第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

下列關(guān)于ⅦA族元素的敘述正確的是

A．ⅦA族元素是同周期中原子半徑最大的元素

B．ⅦA族元素是同周期中非金屬性最弱的元素

C．ⅦA族元素的最高正價(jià)都是+7價(jià)

D．ⅦA族元素其簡(jiǎn)單陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)