對于反應M+ N→P，如果溫度每升高10℃，反應速率提高為原來的3倍，在10℃時完成反應的10%需要54min，將溫度提高到40℃完成反應的10%需要的時間為

  A、2min        B、3min         C、6min          D、9min

反應4NH₃（氣）＋5O₂（氣）=4NO（氣）＋6H₂O（氣）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率（x）（反應物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為

A．v（NH₃）=0.010mol/（L·s）      B．v（O₂）=0.0010mol/（L·s）

C．v（NO）=0.0010mol/（L·s）       D．v（H₂O）=0.0045mol/（L·s）

X、Y、Z、W 4塊金屬分別用導線兩兩相連浸入稀硫酸中組成原電池。X、Y相連時，X為負極；Z、W相連時，電流方向是W ® Z；X、Z相連時，Z極上產(chǎn)生大量氣泡；W、Y相連時，W極發(fā)生氧化反應。據(jù)此判斷4種金屬的活動順序是

    A. X＞Z＞W(wǎng)＞Y                       B. Z＞X＞Y＞W(wǎng)

C. X＞Y＞Z＞W(wǎng)                       D. Y＞W(wǎng)＞Z＞X

在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結果判斷，生成氨的速率最快的是

A、υ(H₂)=0.1mol·L-1·min-1

B、υ(N₂)=0.2mol·L-1·min-1

C、υ(NH₃)=0.15 mol·L-1·min-1

D、υ(H₂)=0.3mol·L-1·min-1

能正確表示下列化學反應的離子方程式是

A．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫：2OH^-＋SO₂＝SO₃^2－+H₂O

B．金屬鋁溶于鹽酸中：Al＋2H^＋＝Al^3＋＋H₂↑

C．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓

D．碳酸鎂溶于硝酸中：CO₃^2－＋2H^＋＝H₂O＋CO₂↑

氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，可以取代會產(chǎn)生隔污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應式H₂+NiO(OH)Ni(OH)₂，根據(jù)此反應式判斷，下列敘述中正確的是

（A）電池放電時，電池負極周圍溶液pH不斷增大  （B）電池放電時，鎳元素被氧化

（C）電池充電時，氫元素被氧化                 （D）電池放電時，H₂是負極

水的電離過程為，在25℃、35℃時其離子積分別為K(25℃)=1.0×10^-14，K(35℃)=2.1×10^-14。則下列敘述中正確的是

A、c(H⁺)隨著溫度升高而降低

B、在35℃時，純水中c(H⁺)﹥c(OH^-)

C、水的電離度a（25℃）﹥a（35℃）

D、水的電離過程是吸熱反應

恒溫條件下，把裝入帶活塞的密閉容器中，當反應達到平衡后，慢慢壓縮，下列敘述正確的是

    A. 體積減半，則壓強為原來的兩倍

    B. 平衡向右移動，混合氣體的顏色一定會變淺

    C. 體積減半，壓強增大，但小于原來的2倍

    D. 平衡向右移動，混合氣體密度不變

可逆反應達到平衡后，無論加壓或降溫。B的轉化率都增大，則下列結論正確的是

    A. A為氣體，C為固體，正反應為放熱反應

    B. A為固體，C為氣體，正反應為放熱反應

    C. A為氣體，C為固體，正反應為吸熱反應

D. A、C均為氣體，正反應為吸熱反應

已知：C（s）+CO₂（g）2CO（g）　△H＞0。該反應達到平衡后，下列條件有利于反應向正方向進行的是

A．升高溫度和減小壓強                           B．降低溫度和減小壓強

C．降低溫度和增大壓強                            D．升高溫度和增大壓強