（12分）用“大于”或“小于”或“等于”回答下列問題:

 (1)酸性:H₂CO₃       H₂SiO₃, H₂SiO₃       H₃PO₄

 (2)堿性:Ca(OH)₂       Mg(OH)₂, Mg(OH)₂       Al(OH)₃

 (3)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:H₂O       H₂S, H₂S       HCl

 (4)還原性: H₂O       H₂S, H₂S       HCl

(5)酸性: H₂SO₄       H₂SO₃, HClO₄       HClO

從以上答案中可以歸納出:

①元素的非金屬性越強,其對應(yīng)最高價氧化物水化物的酸性越            ；

②元素的金屬性越強，其對應(yīng)最高價氧化物水化物的堿性越            。

（10分）有A、B、C、D四種短周期元素, 它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B 原子有相同的電子層數(shù), 且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍, C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰, C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng), 可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物, 試根據(jù)以上敘述回答：

（1）元素名稱: A ______ B _____ C _____ D ______。

（2）D元素位于周期表中      周期        族。

（3）寫出AB₂與C₂B₂反應(yīng)的化學(xué)方程式                  。

（4）畫出B的原子結(jié)構(gòu)簡圖___________________。

（5）電子式表示化合物 C₂D：                        。

（7分）在0.1L密閉容器中有0.1molSO₂和0.05molO₂發(fā)生反應(yīng)，恒溫下30min后達到平衡。

（1）若得到0.06molSO₃，求達平衡時SO₂的濃度；

（2）求30min內(nèi)的反應(yīng)速率：v（SO₃）、v（O₂）、v（SO₂）。

（3）求平衡時氣體壓強與開始時氣體壓強之比。

對于原電池的電極名稱，下列敘述中錯誤的是

A．電子流入的一極為正極

B．發(fā)生還原反應(yīng)的一極為正極

C．電子流出的一極為負極

D．發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為正極

不能用化學(xué)平衡移動原理說明的事實是

   A. 合成氨在高壓下進行是有利的

   B. 溫度過高對合成氨不利

   C. 使用催化劑能使合成氨速率加快

   D. 及時分離從合成塔中出來的混合氣，有利于合成氨

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是

A、化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加

B、化學(xué)反應(yīng)速率為0.2 mol /（L·s）是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.2mol/L

C、決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度

D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進行的快慢

巳知某溶液中存在較多的H^＋、SO₄^2—、NO₃^—，則該溶液中還可能大量存在的離子組是

     A．Al³⁺、CH₃C00^—、Cl^—         B．Mg²⁺、Ba²⁺、Br^—

  C．Mg²⁺、Cl^—、I^—                          D．Na⁺、NH₄⁺、Cl^—

下列物質(zhì)：①干燥的食鹽晶體、②液態(tài)氯化氫、③硝酸鉀溶液、④稀硫酸、⑤蔗糖溶液、⑥酒精，分別裝入容器做導(dǎo)電性實驗，燈泡會發(fā)光的物質(zhì)有

   A、①②③④⑤        B、全部不發(fā)光       C、全部都發(fā)光        D、 ③④

100.0mL6.0mol·L^-1H₂SO₄（aq）跟足量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進行的速率，但又不影響生成H₂的總量，可向反應(yīng)物中加入的物質(zhì)是

A．Na₂CO₃（s）        B．水     C．Cu    D．（NH₄）₂SO₄（s）

在一定條件下，達到平衡的標志是

A. NO、O₂、NO₂分子數(shù)目比是2:1:2

B. 反應(yīng)混合物中各組分物質(zhì)的濃度相等

C. 混合氣體的顏色不再變化

D. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量改變