由短周期元素構(gòu)成的某離子化合物，下列說法中正確的是

 A．晶體中陽離子和陰離子個數(shù)一定相等

 B．晶體中一定有離子鍵可能有共價鍵[

 C．所含元素一定不在同一周期也不可能在第一周期

 D．晶體中陽離子半徑一定大于陰離子半徑

為了證明(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(硫酸亞鐵銨晶體)的成分中含有、、和H₂O，下列實驗敘述中不正確的是

 A．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水

 B．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淡綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有Fe²⁺

C．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有

D．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加入少量稀NaOH溶液，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，則可證明晶體的成分中含有

如圖，電解用粗鹽(含、、等雜質(zhì))配制的食鹽水，以下說法正確的是

A．a(chǎn)是電解池的正極            B．a(chǎn)電極上發(fā)生還原反應(yīng)

C．b電極附近有白色沉淀出現(xiàn)     D．b電極上有黃綠色氣體產(chǎn)生

實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，下列有關(guān)說法中正確的是（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）

A．若提供0．4 mol HCl，MnO₂不足量，則可制得氯氣2．24 L

B．若提供0．4 mol HCl，MnO₂過量，則可制得氯氣2．24 L

C．若有0．4 mol HCl參與反應(yīng)，則可制得氯氣2．24 L

D．若有0．4 mol HCl被氧化，則可制得氯氣2．24 L

關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是

 A．H₂S沸點(diǎn)比H₂O低原因是水分子間易形成氫鍵

 B．氯化鈉易溶于水是因為形成了氫鍵

C．氨易液化與氨分子間存在氫鍵無關(guān)

 D．H₂O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

生活中常用到一些化學(xué)知識，下列分析中正確的是

 A．醫(yī)療上可用硫酸鋇作x射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因為硫酸鋇不溶于水

 B．某雨水樣品放置一段時間后pH由4.68變?yōu)?.28，是因為水中溶解的CO₂增多

 C．氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因為氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性

D．加碘食鹽中添加碘酸鉀而不用碘化鉀，是因為碘酸鉀能溶于水而碘化鉀不溶于水

設(shè)N_A 代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為N_A

 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N_A個SO₃分子所占的體積約為22．4 L

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D．將0．1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0．1NA 

潮濕的氯氣、新制的氯水、次氯酸鈉及漂白粉的水溶液均能使有色布條褪色，原因是它們均含有

A．氯氣          B．次氯酸        C．次氯酸根      D．氯化氫

氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl₂+2NH₃ =  N₂+6HCl檢查氯氣管是否漏氣。下列說法錯誤的是

A．若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙                                   B．該反應(yīng)利用了Cl₂的強(qiáng)氧化性

C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

D．生成1 mol N₂有6 mol電子轉(zhuǎn)移

在一定溫度下，某濃度的硝酸與金屬鋅反應(yīng)生成NO₂和NO的物質(zhì)的量之比為1∶3，則要使1 mol金屬鋅完全反應(yīng)，需要硝酸的物質(zhì)的量為

A．2.8 mol        B．2.6mol       C．2.4 mol      D．0.8 mol