化合物A是由三種元素組成的一種礦石的主要成分．A在氧氣中高溫煅燒生成B、C、D，B、D、K均為紅色固體．E、K、J是三種常見金屬，其中E元素是地殼中含量景高的金屬元素，N可用作凈水劑，N溶液中加入BaCl₂溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，M溶液呈藍色（部分反應物或生成物已略去）．

回答下列問題：
（1）寫出化學式：E______、G______．
（2）用離子方程式表示N凈水的原理______．
（3）反應①中得到的B、C、D三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：4：1，A的相對分子質(zhì)量為184，則A的化學式為______．
（4）寫出B與G的稀溶液發(fā)生反應②的離子方程式______．

已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現(xiàn)按下圖進行鹵素的性質(zhì)實驗．玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是

	①	②	③	④
A	黃綠色	橙色	藍色	紅色
B	無色	橙色	紫色	白色
C	黃綠色	橙色	藍色	白色
D	黃綠色	無色	紫色	白色

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為 試回答：
（1）當x-y=10時，該粒子為______（選填“原子”或“陽離子”、“陰離子”）；
（2）當y=8時，該粒子可能是（用化學式表示，任填3種）______、______、______；
（3）請寫出工業(yè)上制取y=7元素對應單質(zhì)時的離子方程式：______．

下列說法正確的是

1. A.
   量筒和酸堿式滴定管均沒有“0”刻度
2. B.
   用濕潤的pH試紙測NaOH溶液，測得的pH值比實際的大
3. C.
   在中和熱的測定實驗中，由于熱量的散失，實際測得的值比理論值57.3 kJ/mol略小
4. D.
   能使甲基橙試液變黃色的溶液一定顯堿性

下列操作正確的是

1. A.
   
   量得液體體積為28.0mL
2. B.
   
   向試管中滴加液體
3. C.
   
   稱量氫氧化鈉固體
4. D.
   
   配制150mL0.1mol/L鹽酸

已知有如下反應

①2BrO₃^-+Cl₂═Br₂+2ClO₃^-

②ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺═3Cl₂+3H₂O

③2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂

④2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃

下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是

1. A.
   ClO₃^-＞BrO₃^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂
2. B.
   BrO₃^-＞Cl₂＞ClO₃^-＞I₂＞Fe³⁺
3. C.
   BrO₃^-＞ClO₃^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂
4. D.
   BrO₃^-＞ClO₃^-＞Fe³⁺＞Cl₂＞I₂

作為實驗裝置，下列最為合理的是

1. A.
   用堿液吸收SO₂
2. B.
   制飽和氯水
3. C.
   用H₂還原CuO
4. D.
   用水吸收NO₂

活性亞鉻酸銅催化劑在一定溫度下，將NH₃和NOx轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂和H₂O，這是目前硝酸廠尾氣治理所普遍采用的一種方法．某�；瘜W研究小組擬驗證NO能被氨氣還原并計算其轉(zhuǎn)化率．
將一定量硝酸銅溶液、重鉻酸銨溶液與氨水作用得沉淀物（CuNH₄（OH）CrO₄），過濾、洗滌，80℃烘干12h，最后焙燒得活性亞鉻酸銅催化劑．用得到的催化劑按下列流程進行實驗（已知：濃硫酸在常溫下不氧化NO氣體）．

根據(jù)題意完成下列各題：
（1）裝置③可以選的干燥劑為：______（選填序號，下同）；裝置④可以選的固體干燥劑為：______．
A．濃硫酸　　B．堿石灰　　C．硅膠　　D．無水氯化鈣
（2）若實驗室只提供濃氨水和生石灰兩種試劑，你會選擇下圖______裝置來制取氨氣，發(fā)生反應的化學方程式為：______；

（3）若實驗室提供稀硝酸、銅絲和小顆粒石灰石，若選用上圖D裝置制取較純NO，其操作方法是：______．
（4）裝置⑥中，小段玻璃管的作用是______：
（5）裝置⑦的作用可能是：______；
（6）若進入裝置⑤的NO共2688mL（已折算為標準狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標準狀況下2016mL N₂，則NO的轉(zhuǎn)化率為：______．

下列離子方程式正確的是

1. A.
   0.01mol/L NH₄Al（SO₄）₂溶液與0.02 mol/LBa（OH）₂溶液等體積混合產(chǎn)生沉淀：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O
2. B.
   切開的金屬鈉放置于空氣中表面變暗：2Na+O₂=Na₂O₂
3. C.
   向NaHCO₃溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
4. D.
   向FeCl₃溶液中加入Na₂S溶液產(chǎn)生沉淀：2Fe³⁺+3S^2-+6H₂O=2Fe（OH）₃↓+3H₂S↑

下列關于氧化還原反應的敘述中正確的是

1. A.
   氧化還原反應的本質(zhì)是化合價的升降，特征是電子的得失或電子對的偏移
2. B.
   一部分復分解反應可能是氧化還原反應
3. C.
   在反應2H₂OH₂↑+O₂↑中，水既是氧化劑又是還原劑
4. D.
   在氧化還原反應中氧化劑得到電子發(fā)生氧化反應，還原劑失去電子發(fā)生還原反應