可逆反應(yīng)H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)達到平衡時的標志是

A.混合氣體密度恒定不變      B.混合氣體的顏色不再改變     C.H₂、I₂、HI的濃度相等

D.I₂在混合氣體中的體積分數(shù)與H₂在混合氣體中的體積分數(shù)相等

強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)；△H＝-57.3kJ/mol，向1L0.5mol·L^－1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸；②濃H₂SO₄；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)△H₁、△H₂、△H₃的關(guān)系正確的是

A．△H₁＞△H₂＞△H₃　　    B．△H₁＜△H₃＜△H₂

C．△H₁＝△H₃＞△H₂　　     D．△H₁＞△H₃＞△H₂

下列有關(guān)反應(yīng)熱的說法中正確的是

A、一個化學反應(yīng)是否能在常溫下發(fā)生與該反應(yīng)的△H值的大小沒有必然聯(lián)系

B、中和熱△H= -57.3kJ·mol^－1，所以1.00L 1.00mol·L^-1H₂SO₄與稀的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)放出57.3kJ的熱量

C、用等體積的0.50mol·L^-1鹽酸、0.55mol·L^-1NaOH溶液進行中和熱測定的實驗，會使測得的值偏大

D、在101KPa時，1molCH₄完全燃燒生成CO₂和水蒸氣放出的熱量就是CH₄的燃燒熱

已知反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH<0。某溫度下，將2 mol SO₂和1 mol O₂置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是

A．由圖甲知，A點SO₂的平衡濃度為0.4 mol·L^－1

B．由圖甲知，B點SO₂、O₂、SO₃的平衡濃度之比為2∶1∶2

C．達平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示

D．壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO₂轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T₂>T₁

反應(yīng)3A（g）+B （g） =2C （g） +2D （g）在不同條件下的反應(yīng)速率分別為①VA=0.6mol/L·min ② VB=0.45mol/L·min  ③ VC=0.4mol/L·min  ④ VD=0.45mol/L·min ，則反應(yīng)在不同條件下速率最快的是

       A．①                    B．② ④                 C．②                    D．④

可以證明可逆反應(yīng)N₂＋3H₂2NH₃已達到平衡狀態(tài)的是：①一個N—N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂；②一個NN鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂；③其他條件不變時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變；④保持其他條件不變時，體系壓強不再改變；⑤NH₃%、N₂%、H₂%都不再改變；⑥恒溫恒容時，密度保持不變；⑦正反應(yīng)速率v（H₂）＝0.6 mol·（L·min）^－1逆反應(yīng)速率v（NH₃）＝0.4 mol·（L·min）^－1。

       A．全部               B．①③④⑤               C．②③④⑤⑦  D．①③⑤⑥⑦

已經(jīng)建立化學平衡的某可逆反應(yīng)，當條件改變時化學平衡向正反應(yīng)方向移動，下列敘述正確的是①生成物的質(zhì)量分數(shù)一定增加 ②生成物的產(chǎn)量一定增加  ③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加 ④反應(yīng)物的濃度一定減小  ⑤正反應(yīng)速率一定比逆反應(yīng)速率大

A①②③④⑤        B ②④⑤       C②⑤       D  ⑤

決定化學反應(yīng)速率的主要因素是                ，影響反應(yīng)速率的外部條件有        、             、            、             等。

鹽酸與鋅片反應(yīng)時，若加入可溶性的固態(tài)醋酸銅[(CH₃OOO)₂Cu]，將產(chǎn)生兩種影響氫氣生成速率的因素。其一是_______________________________，______________。其二是_________________________________________，______________________________________。

已知1 molCO氣體完全燃燒生成CO₂ 氣體放出283 kJ熱量；1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286 kJ熱量；1 molCH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和液態(tài)水放出890 kJ熱量。

（1）寫出氫氣燃燒的熱化學方程式                                   。

（2）若1 molCH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和水蒸氣，放出熱量為        890 kJ（ 填“＞”、 “＜”、“＝ ”）。

（3）若將a molCH₄、CO和H₂的混合氣體完全燃燒，生成CO₂氣體和液態(tài)水時，則放出熱量（Q）的取值范圍是              __________________________            。

（4）若將a molCH₄、CO和H₂的混合氣體完全燃燒，生成CO₂氣體和液態(tài)水，且CO₂和水的物質(zhì)的量相等時，則放出熱量（Q）的的取值范圍是____________________________________。