下列跟氧氣和臭氧的關(guān)系相同的一組物質(zhì)是

A．¹²C和¹⁴C   B．氯氣和氯水    C．乙醇和酒精   D．H₂和H₃

某元素的原子核外有三個(gè)電子層，M層的電子數(shù)是L層電子數(shù)的1/2，則該元素的原子是

A. Li            B.Si                C. Al                 D.K

下列關(guān)于反應(yīng)限度的敘述不正確的是

A．反應(yīng)限度是一種平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)已經(jīng)停止

B．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度都不再改變

D．不少反應(yīng)都具有可逆性，只是有的程度小，有得程度大

決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是

   A反應(yīng)物的濃度                B、反應(yīng)溫度

C、催化劑                     D、反應(yīng)物的性質(zhì)

下列遞變規(guī)律正確的是

   A.O、S、Na、K的原子半徑依次增大

B.Na、Mg、Al、Si的金屬性逐漸增強(qiáng)

   C.HF、HCl、H₂S、PH₃的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

D.KOH、Ca(OH)₂、Mg(OH)₂、Al(OH)₃的堿性逐漸增強(qiáng)

在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(氣)＋3B(氣)?2C若達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．C的生成速率與B的生成速率相等        B．A、B、C的濃度不再發(fā)生變化

C．A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2   D．單位時(shí)間內(nèi)生成A n mol，同時(shí)生成B 3n mol

人造地球衛(wèi)星用的一種高能電池——銀鋅電池，器電池的電極反應(yīng)式為：

Zn＋2OH^- －2e^- = ZnO＋H₂O；Ag₂O＋H₂O＋2e^-＝2Ag＋2OH^-，據(jù)此判斷氧化銀是

A．負(fù)極，并被氧化          B．正極，并被還原

C．負(fù)極，并被還原          D．正極，并被氧化

兩種元素可以組成AB₂型離子化合物，它們的原子序數(shù)可能是

A  11和8    B  6和8    C  7和8    D  12和9

已知2SO₂+O₂  2SO₃為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是

A．O₂的能量一定高于SO₂的能量    B．SO₂和O₂的總能量一定高于SO₃的總能量

C．SO₂的能量一定高于SO₃的能量　 D．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生

過(guò)量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是

A．升高溫度        B．加入少量CuSO₄溶液 C．加入適量的水    D．加入濃鹽酸