用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

1. A.
   1 molCl₂參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2N_A
2. B.
   7.8 g Na₂O₂中含有的陰離子數(shù)為0.1N_A
3. C.
   25℃時(shí)，pH=14 Ba（OH）₂溶液1L，Ba²⁺數(shù)為N_A
4. D.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CO₂中含共用電子對(duì)數(shù)為N_A

（1）在盛有2mLFeCl₃溶液的試管中加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液由______色變?yōu)開_____色，化學(xué)反應(yīng)方程式為______．
（2）再滴入2滴KSCN溶液，溶液顏色______；再加入幾滴氯水，觀察溶液顏色變?yōu)開_____，說明______，反應(yīng)方程式為______．

下列反應(yīng)中是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是

1. A.
   Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄
2. B.
   2Na+Cl₂2NaCl
3. C.
   NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃
4. D.
   2KClO₃2KCl+3O₂↑

將標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的vL某氣體（相對(duì)分子質(zhì)量為M）溶于水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%．將溶液蒸發(fā)掉a g水后（該氣體溶質(zhì)不揮發(fā)），所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2b%，密度為ρg/mL，物質(zhì)的量濃度為c mol/L．下列關(guān)系式不正確的是

1. A.
   c=
2. B.
   c=
3. C.
   b%=
4. D.
   b%=

下列說法正確的是（N₀表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

1. A.
   在常溫常壓下，11.2L N₂含有的分子數(shù)為0.5N₀
2. B.
   在常溫常壓下，1mol Ne含有的原子數(shù)為N₀
3. C.
   71g Cl₂所含原子數(shù)為2N₀
4. D.
   在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同

同溫同壓下，下列氣體中，密度最小的是

1. A.
   C1₂
2. B.
   H₂S
3. C.
   N₂
4. D.
   NH₃

中華民族在世界冶金史上曾譜寫過輝煌的篇章，早在兩千多年前的西漢時(shí)期就有“曾青得鐵則化為銅”的記載，這種方法是現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)．硫酸銅溶液遇到金屬鐵時(shí)，鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)能生成金屬銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．其中被還原的元素是________，被氧化的元素是________，氧化劑是________，還原劑是________，氧化產(chǎn)物是________，還原產(chǎn)物是________，每得到128克銅時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為________．

下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是

1. A.
   除去CO₂中少量O₂：用點(diǎn)燃的方法
2. B.
   除去NaCl溶液中的Na₂SO₄：加入適量Ba（NO₃）₂溶液后，過濾
3. C.
   除去Cu中的少量Fe：加入足量稀硫酸溶液后，過濾
4. D.
   除去CO₂中的少量HCl：通入NaOH溶液后，收集氣體

下列離子方程式正確的是

1. A.
   向Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入明礬溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀，反應(yīng)的離子方程式：2Ba²⁺+4OH^-+2SO₄^2-+Al³⁺=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O
2. B.
   碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
3. C.
   在足量燒堿液中水解：+2OH^-→+CH₃COO^-+2H₂O
4. D.
   向C₆H₅ONa溶液中通入少量CO₂：2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO₃^2-

下列物質(zhì)的用途與性質(zhì)不相對(duì)應(yīng)的是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.