下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是：

①液態(tài)水汽化  ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨�粉�?nbsp;③濃硫酸稀釋  ④氯酸鉀分解制氧氣

⑤生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰  ⑤I₂→I＋I(xiàn)  ⑥H＋Cl→HCl  ⑦氫氣還原氧化銅

A.①②④⑤          B.②④⑤⑦          C.①④⑤③            D.②④⑦

水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的反應(yīng)是3Fe²⁺+2S₂O₃^2—+O₂+xOH^—=Fe₃O₄+S₄O₆^2—+2H₂O，下列說法正確的是

A.x=2

B.參加反應(yīng)的Fe²⁺全部做還原劑

C.每生成1mol Fe₃O₄，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol

D.1mol Fe²⁺被氧化時(shí)，被Fe²⁺還原的O₂的物質(zhì)的量為1/3mol

鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)：①2Fe+O₂+2H₂O=2Fe(OH)₂；②4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃；  ③2Fe(OH)₃=Fe₂O₃+3H₂O。下列說法正確的是

    A．反應(yīng)①、②中消耗等量的O₂轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等

    B．反應(yīng)①發(fā)生電化學(xué)腐蝕O₂被氧化作正極

    C．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕

    D．鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕

有一種無色的混合氣體可能由CH₄、NH_3、、H₂、CO、CO₂ 和HCl組成。為確定其組成，依次進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：①將此混合氣體通過濃硫酸，氣體總體積基本不變。②再通過過量的澄清石灰水，未見渾濁，但氣體體積減少。③把剩余氣體在供氧的情況下燃燒，燃燒產(chǎn)物不能使無水硫酸銅變色。原混合氣體一定含有

A．CO和HCl      　B．CH₄和NH₃        C．CH₄和HCl      D．H₂和CO₂

將6mol A和5mol B兩氣體通入容積為4L的密閉容器，一定條件下反應(yīng)：3A（氣）＋B（氣）2C（氣）＋xD（氣）＋Q經(jīng)5min達(dá)平衡，此時(shí)生成2mol C，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol·(L·min)^-1，下列說法中正確的是

A．若降低該平衡體系的溫度，則逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大

B．恒溫下，當(dāng)容器中C和D的生成速率達(dá)到相等時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

　　C．A的平均反應(yīng)速率為0.15mol·(L·min)^-1

　　D．達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為25％

對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，400℃，30MPa下n(NH₃)和n(H₂)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是：

A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大

B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡

C．點(diǎn)d (t₁時(shí)刻) 和點(diǎn) e (t₂時(shí)刻) 處n(N₂)不一樣

D．點(diǎn)c處氫氣與氨氣的物質(zhì)的量濃度一樣

由一氧化碳、甲烷和乙烷組成的混合氣體8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在足量氧氣中充分燃燒后，生成氣體先通過足量濃硫酸．再通過足量氫氧化鈉溶液，測(cè)知?dú)溲趸�鈉溶液增重26.4g，則原混合氣體中乙烷的物質(zhì)的量為：

A．0.1mol                               B．等于0.2 mol

C．大于或等于0.2mo1，小于0.3mol        D．大于0.1mol小于0.3mol

工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒，所得產(chǎn)物再溶于水的方法制得鹽酸，流程復(fù)雜且造成能量浪費(fèi)。有人設(shè)想利用原電池原理直接制備鹽酸的同時(shí)，獲取電能，假設(shè)這種想法可行，下列說法肯定錯(cuò)誤的是

       A．兩極材料都用石墨，用稀鹽酸做電解質(zhì)溶液

       B．通入氫氣的電極為原電池的負(fù)極

       C．電解質(zhì)溶液中的陰離子向通氯氣的電極移動(dòng)

       D．通氯氣的電極反應(yīng)為Cl₂+2e^—=2Cl^—

一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應(yīng)為：2C₂H₆+7O₂+8KOH=4K₂CO₃+10H₂O。有關(guān)此電池的推斷正確的是

       A.負(fù)極反應(yīng)為：14H₂O+7O₂+28e^—=28OH^—

B.放電一段時(shí)間后，負(fù)極周圍的pH升高

       C.理論上消耗1molC₂H₆，電路上轉(zhuǎn)移的電子為14mol

       D.放電過程中，K⁺向負(fù)極移動(dòng)

某有機(jī)物分子中含有兩個(gè)CH₃—，一個(gè)—CH₂—，一個(gè)和一個(gè)—Cl，該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有

A.1種         B.2種           C.3種              D.4種