下列哪個事實能說明氯化氫是共價化合物：

A．氯化氫易溶于水                      B．液態(tài)氯化氫不導電

C．氯化氫溶于水發(fā)生電離                D．氯化氫不易分解

下列有關物質結構的說法正確的是：

A．共價化合物中各原子最外層都一定滿足8電子結構

B．BaO2晶體中陽離子與陰離子數目之比為1∶2

C．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

D．在反應2Na2O2＋2H2O == 4NaOH＋O2↑，既有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂，又有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的形成

下列說法正確的是：

A．鈉原子失去一個電子后，它的電子數與氖原子相同，所以變成氖原子

B．任何元素的原子都是由核外電子和核內中子、質子組成的

C．核素指一種原子，而元素是指一類原子；核素間互稱同位素，元素包含同位素

D．40 18Ar、40 19K、40 20Ca的質量數相同，所以它們是互為同位素

短周期元素A、B可以形成化合物AB2.下列有關敘述正確的是：

A．若AB2是共價化合物，則A與B的原子序數不可能相差1

B．若AB2是離子化合物，則A與B的原子序數不可能相差8

C．若A與B的原子序數相差5，則離子化合物AB2不溶于水

D．若A與Y的原子序數相差6，則共價化合物AB2不可溶于強堿溶液

元素周期表中ⅠA族元素有R′和R″兩種同位素， R′和R″的相對原子質量分別為a和b，R元素中R′和R″原子的百分組成分別為 x 和 y ，則R元素的碳酸鹽的相對分子質量是：

A．2（ax+by）+60    B．ax+by+60     C．（ax+by）/2+60     D． ay+bx+60

有四組同族元素的物質，在101.3kPa時測定它們的沸點（℃）如下表所示：

第一組    He -268.8    (a)  -249.5    Ar  -185.8     Kr  -151.7

第二組    F2 -187.0     Cl2  -33.6     (b)   58.7    I2    184.0

第三組    (c)  19.4      HCl  -84.0    HBr -67.0    HI    -35.3

第四組    H2O 100.0   H2S  -60.2    (d)  -42.0      H2Te  -1.8

下列各項中正確的是：

A．a、b、c的化學式分別為Ne2、Br2、HF  

B．第二組物質只表現(xiàn)氧化性，不表現(xiàn)還原性

C．第三組物質中C的沸點最高，是因為C分子內存在氫鍵

D．第四組中各化合物的穩(wěn)定性順序為：H2O>H2S> H2Se>H2Te

二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑；其分子結構中每個原子均滿足8電子結構。常溫下，S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產生能使品紅褪色的氣體。下列說法中錯誤的是

A．S2Cl2中的硫元素顯+1價

B．S2Cl2結構中的化學鍵只含有極性鍵

C．S2Br2與S2Cl2結構相似，熔沸點：S2Br2>S2Cl2

D．S2Cl2與H2O反應的生成物中可能有S

X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等。下列說法正確的是：

A. 元素Y、Z、W具有相同電子層結構的離子，其半徑依次增大

B. 元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2

C. 元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR

D. 元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示.若Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，下列說法中正確的是：

A．只由這四種元素不能組成有機化合物

B．最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z弱

C．Z的單質與氫氣反應較Y劇烈

D．X、Y形成的化合物都易溶于水

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數和為6。下列說法正確的是：

A．X與W可以形成W₂X、W₂X₂兩種化合物

B．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H₂YO₄

C．Z的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高

D．Y、Z兩元素的簡單離子的半徑Y＞Z