原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Y₂X₂分子中Y原子軌道的雜化類型為           ，1mol Y₂X₂含有鍵的數(shù)目為        。

（2）化合物ZX₃的沸點比化合物YX₄的高，其主要原因是                     。

（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是                      。

（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示，該氯化物的化學式是               ，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應，生成配合物HnWCl₃，反應的化學方程式為[來                                                 

下列污染現(xiàn)象主要與SO₂有關的是（    ）

A．臭氧空洞     B．酸雨      C．光化學煙霧    D．溫室效應

據(jù)報道，可有效地治療肝癌，該原子核內的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為

A．32          B.67            C.99              D.166

某元素的核外有元素的性質呈周期性變化的根本原因是(    )

A.元素原子量的遞增，量變引起質變

B.元素的原子半徑呈周期性變化

C.元素原子的核外電子排布呈周期性變化

D.元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化

三個電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是（   ）

 A.S         B.C         C.Si          D.Cl

光導纖維已成為信息社會必不可少的高技術材料。下列物質用于制造光導纖維的是（  ）

A．金剛石       B．單質硅       C．鋁合金       D．二氧化硅

下列關于SO₂的說法中，錯誤的是(    )

A．二氧化硫能漂白某些物質，說明它具有氧化性

B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅，說明它能與水反應生成H₂SO₃

C．實驗室可用氫氧化鈉溶液處理含有二氧化硫的尾氣

D．將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性

下列物質均有漂白作用，其漂白原理相同的是

①次氯酸  ②臭氧   ③二氧化硫  ④活性炭

A．①②       B．①③       C．③④      D．①②③

下列物質中，不能使有色布條褪色的是（    ）

A．Cl₂      B．氯水      C．NaClO溶液     D．Na₂O₂與水反應后的溶液

下列關于濃硫酸的敘述正確的是 (     )

A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體

C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化