在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA(g) + bB(g) xC(g)，符合下圖所示的關(guān)系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強）。在圖中，Y軸是指：

A．反應(yīng)物A的物質(zhì)的量       B．平衡混合氣中物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C．平衡混合氣的密度          D．平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量

下列說法中正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）

A．60 g SiO₂晶體中含有2N_A個Si—O鍵

B．18 D₂O（重水）完全電解，轉(zhuǎn)移2N_A個電子

C．1L lmol·L^－1 Na₂CO₃溶液中CO₃^2－數(shù)為N_A

D．16g甲烷含有數(shù)目為4N_A

下列說法正確的是

A．一定溫度下，反應(yīng)MgCl₂(1) ==Mg(1)+ Cl₂(g)的

B．水解反應(yīng)NH⁺₄+H₂ONH₃·H₂O+H⁺  達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動

C．鉛蓄電池放電時的負(fù)極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)

D．對于反應(yīng)2H₂O₂==2H₂O+O₂↑, 加入MnO₂或升高溫度都能加快O₂的生成速率

最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦（Ti）原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，分子模型如圖所示，其中圓圈表示鈦原子，黑點表示碳原子，則它的化學(xué)式為：

　　A．TiC　　　　 B．           C．　　　　　D．

結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)體現(xiàn)結(jié)構(gòu)。對結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的研究是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。

（1）下列4種物質(zhì)熔點沸點由高到低排列為______________（填序號）

①金剛石（C—C）  ②晶體硅（Si—Si）   ③金剛砂（Si—C）

（2）某晶體的晶胞如圖所示，X位于體心，Y位于４個面心，Z位于８個

頂點，該晶體中 X、Y、Z的粒子個數(shù)比為______________；

（3）按所示格式填寫下表有序號的表格：

（4）某元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s2s2p3s3p4s，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為            ；其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是        。

（1）AgNO₃的水溶液呈      （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH        7（填“>”、“=”、“<”），實驗室在配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以         （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。

（2）醋酸鈉水溶液PH    7 ，（填“>”、“=”、“<”）

原因是（用離子方程式表示）：____________________________________。

把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是                     。

（3）氯化銨溶液中滴加適量氨水，至溶液呈中性，則    （填“>”、“=”、“<”）。

能量是一個世界性的話題，如何充分利用能量、開發(fā)新能源，為人類服務(wù)是廣大科技工作者不懈努力的目標(biāo)。

（1）如圖所示，組成一個原電池．

①當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時：

Cu電極是_____(填“正”或“負(fù)”)極，其電極反應(yīng)為____，該反應(yīng)是____(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)；

②當(dāng)電解質(zhì)溶液為濃硝酸時：

Cu電極是_____極，其電極反應(yīng)為__________，該反應(yīng)是_____反應(yīng)．

（2）電解是將      能轉(zhuǎn)化為         能。請寫出電解硫酸銅溶液的總化學(xué)方程式____________

（3）燃燒氫氣時耗氧量小，發(fā)熱量大.已知4克H₂燃燒生成液態(tài)水時放熱為571.6kJ，試寫出表示H₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：                                .

（4）下圖是一碳酸鹽燃料電池（MCFC），以水煤氣（CO、H₂）為燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物為電解質(zhì)。寫出B極發(fā)生的電極反應(yīng)式        。

某化學(xué)反應(yīng) 3 A  2 B + D在四種不同條件下進(jìn)行，B 、D的起始濃度為0。反應(yīng)物A 的濃度 c 隨時間 t 的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

（1）在實驗 1 ，反應(yīng)在10 min ～20 min 內(nèi)平均速率為_______ mol /（L·min）

（2）在實驗 2 ，A 的初始濃度 C₂  _______mol / L ，反應(yīng)經(jīng) 20 min 就達(dá)到平衡，可推測實驗2 中還隱含的條件是____________________________

（3）設(shè)實驗 3 的反應(yīng)速率為 v₃，實驗 1 的反應(yīng)速率為 v₁，則 v₃ ____v₁ (填＜、＞或＝)，

且C₃ ______  2.0 mol / L(填 ＜、＞或＝)

（4）比較實驗 4 和實驗 1，可推測正反應(yīng)是______反應(yīng)(填吸熱或放熱)。理由是__________

（5）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為                 。

（1）氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu（OH）₂ （s）Cu^2＋（aq）＋2OH^－（aq），常溫下其K_sp＝＝   。

①某硫酸銅溶液里Cu^2＋濃度0.02mol/L，如要生成Cu（OH）₂沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH使之大于　　　　　　。

②要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu^2＋沉淀較為完全（使Cu^2＋濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液，使溶液中OH^－濃度為　　　　　　。

（2）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，鹽酸裝在錐形瓶中，并滴入酚酞為指示劑，NaOH溶液裝在          （填儀器名稱）中。造成測定結(jié)果偏高的原因可能是                 。

    A. 未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，就裝入標(biāo)準(zhǔn)液

    B. 滴定前讀數(shù)時仰視，滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

    C. 盛裝未知液的錐形瓶用待測液潤洗

D. 滴定過程中，錐形瓶中有數(shù)滴溶液濺出

E. 終點時，溶液顯淺紅色，且半分鐘內(nèi)沒有褪去

銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，超細(xì)銅粉可應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中，CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。

⑴超細(xì)銅粉的某制備方法如下：

①[Cu(NH₃)₄]SO₄中所含的化學(xué)鍵有      、     、       ，

N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為：     ＞      ＞       。（填元素符號）

②NH₄CuSO₃中的金屬陽離子的核外電子排布式為：                        。

③  NH₃分子中N原子的雜化方式為：             。

④與SO₂互為等電子體的分子有                （寫一種）。

⑵氯化亞銅（CuCl）的某制備過程是：向CuCl₂溶液中通人一定量SO₂，微熱，反應(yīng)一段時間后即生成CuCl白色沉淀。

①CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中Cl原子的配位數(shù)為_________。

②CuCl的熔點比CuO的熔點           。（填“高”或“低”）