物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

A.HX, HZ, HY      B.HX,HY, HZ     C.HZ, HY, HX      D.HY,HZ, HX

MOH強(qiáng)堿溶液和等體積、等濃度的弱酸HA溶液混合后，溶液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是

A.c(M⁺)> c(OH^-)>c(A^-)> c(H⁺)      B. c(M⁺)>c(A^-)> c(H⁺)> c(OH^-)

C. c(M⁺)> c(A^-)>c(OH^-)> c(H⁺)      D. c(M⁺)>c(H⁺)> c(A^-)> c(OH^-)[

為了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過(guò)濾后，再向?yàn)V液中加入適量的鹽酸，這種試劑是

A.NH₃·H₂O  B.NaOH     C.Na₂CO₃      D.MgCO₃

將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是

A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性    B.水的離子積不變、pH不變、呈中性

C.水的離子積變小、pH變大、呈堿性    D.水的離子積變大、pH變小、呈中性

在一定體積的密閉容器中放入3升氣體R和5升氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R（氣）+5Q（氣）4X（氣）+nY（氣）。反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混和氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的87.5%，則化學(xué)方程式中的n值是

A 2          B 3              C 4                     D 5

恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反應(yīng)2NO₂（氣）N₂O₄（氣）達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO₂，又達(dá)到平衡時(shí)，N₂O₄的體積分?jǐn)?shù)

A 不變      B 增大 　   C 減小         D 無(wú)法判斷

水的電離過(guò)程為H₂OH^＋＋OH^－，在不同溫度下其離子積為K_W(25℃)＝1.0×10^－14，  K_W(35℃)＝2.1×10^－14。則下列敘述正確的是

A．c(H^＋)隨溫度的升高而降低   B．35℃時(shí)，c(H^＋)>c(OH^－)

 C．溶液：pH(35℃)>pH(25℃)    D．水的電離是吸熱的過(guò)程

將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢(shì)，其中錯(cuò)誤的是

MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如圖所示。下列敘述中不正確的是

A．ROH是一種強(qiáng)堿        B．在x點(diǎn)，MOH未完全電離

C．在x點(diǎn)，c(M^＋)＝c(R^＋)    D．稀釋前，c(ROH)＝10c(MOH)

下列反應(yīng)常溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，并既能用能量判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是

A.HCl+NH₃===NH₄Cl

B.2KClO₃===2KCl+3O₂↑

C.2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑

D.Ba(OH)2·8H₂O+2 NH₄Cl===BaCl₂+NH₃+10H₂O