某含有Na⁺的澄清溶液中，可能還存在NH₄⁺、Fe²⁺、I^-、Br^-、CO₃^2-、SO₃^2-六種離子中的幾種。將該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①滴加足量的新制氯水，有氣泡生成，溶液變黃色；②向“①中所得溶液中加入BaCl₂溶液，無(wú)沉淀生；③向“①”中所得溶液中加入淀粉溶液，不顯藍(lán)色。依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷該溶液

       A．一定存在Fe²⁺、Br^-－、CO₃^2-          B．一定是呈堿性

C．一定不存在I^-、SO₃^2-                               D．可能存在NH₄⁺和CO₃²

在由Fe、FeO和Fe₂O₃組成的混合物中加入100mL2mol·L^－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)溶液中無(wú)Fe³⁺離子。則下列判斷正確的是：

　　A．混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1∶1∶3

　　B．反應(yīng)后所得溶液中的Fe^2＋離子與Cl^－離子的物質(zhì)的量之比為1∶3

　　C．混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比Fe₂O₃的物質(zhì)的量多

D．混合物里，F(xiàn)e₂O₃的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多

在某固定容積的密閉容器中充入1molA，一定條件下建立如下化學(xué)平衡：aA（g）bB（g）+cC（g），在溫度不變的條件下，再充入一定量的A物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是：

A．在建立新平衡的過(guò)程中，A分解的速率與B消耗的速率之比為a：b

B．在建立新平衡的過(guò)程中，混合氣體的密度逐漸減小

C．重新達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率一定增大

D．若a=b+c，重新達(dá)平衡時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)不變

A、B、C、D、E五種主族元素原子序數(shù)逐漸增大，且均不超過(guò)18，其中A與C、B與E分別為同族元素。原子半徑A＜B＜E＜D＜C，B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是

A．A與E形成的化合物為離子化合物  B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B＜E

C．簡(jiǎn)單離子半徑：E＞D        D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：C＜D

如圖為陽(yáng)離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。下列說(shuō)法不正確的是

A．從E口逸出的氣體是H₂

B．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4LC1₂，便產(chǎn)生2mol NaOH

D．粗鹽水中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、SO₄^2—等離子，精制時(shí)最先加Na₂CO₃溶液

下列敘述中完全正確的是

A．乙醇標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋3H₂O(g)△H＝－1367.0 kJ/mol

B．對(duì)于反應(yīng)PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)，達(dá)到平衡后，若保持溫度容器容積不變，又加入一定量的PCl₅(g)，則該平衡向正方向移動(dòng)，但平衡時(shí)PCl₅(g)的轉(zhuǎn)化率減小

C．1.0mol/L的Fe(NO₃)₂溶液和2.0mol/L的HNO₃溶液等體積混合后， c(NO₃^－)＝2.0mol/L

D．1molCl₂發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2N_A 

如圖所示，A池用石墨電極電解氫氧化鈉溶液，B池精煉粗銅，一段時(shí)間后停止通電，A池D極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L。下列說(shuō)法正確的是

A．A池為電解池，B池為原電池

B． D電極與E電極都發(fā)生氧化反應(yīng)

C．F極是以粗銅板為材料作陽(yáng)極

D．B池中E極質(zhì)量增加25.6 g

某合金（僅含銅、鐵）中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為y mol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，將其全部投入50mLbmol·L^-1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)（假充N(xiāo)O是惟一的還原產(chǎn)物）。下列說(shuō)法正確的是

       A．若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬不能溶解

       B．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe³⁺

       C．若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則b=0.3

       D．當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe³⁺、Cu²⁺時(shí)，則a與b的關(guān)系為：b≥80y

下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是

A．檢驗(yàn)氯乙烷中的氯元素時(shí)，將氯乙烷和NaOH溶液混合加熱后，用稀硫酸進(jìn)行酸化

B．為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液進(jìn)行酸化

C．除去苯中的甲苯，依次加高錳酸鉀溶液、NaOH溶液，然后用分液漏斗分液

D．檢驗(yàn)CH₃—CH==CH—CHO分子中醛基，可用溴水或銀氨溶液。

( 12分）反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示。

（1）據(jù)圖判斷該反應(yīng)是___①___(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率__②__ (填“增大”、“減小”或“不變”)

（2）其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為_(kāi)__③___ (選填下列序號(hào)字母),作出正確的判斷的理由為_(kāi)_④____ 

A、升高溫度            B、增大反應(yīng)物的濃度        C、降低溫度        D、使用了催化劑

（3）若△H的數(shù)值為200KJ/mol，則此反應(yīng)在A反應(yīng)歷程中的正反應(yīng)的

活化能為_(kāi)__⑤___KJ/mol,x值應(yīng)為 ___⑥___KJ/mol.