根據(jù)電子排布的特點，Cu在周期表屬于

A．s區(qū)             B．p區(qū)           C．d 區(qū)             D．ds區(qū)

分子式為C₇H₁₆的烷烴中，在結(jié)構(gòu)簡式中含有3個甲基的同分異構(gòu)體數(shù)目是

A．2種　　　　     B．3種            C．4種     　　　 D．5種

下列敘述中，正確的是

A．兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同

B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布式

C．兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素

D．陰離子的核外電子排布與上一周期稀有氣體元素原子核外電子排布相同

下面的排序不正確的是

A．晶體熔點由低到高：CF₄<CCl₄<CBr₄<CI₄

B．硬度由大到�。航饎偸�>碳化硅>晶體硅

C．熔點由高到低：Na>Mg>Al

D．晶格能由大到�。� NaF> NaCl> NaBr>NaI

已知X.Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是

A . X與Y形成化合物是，X可以顯負價，Y顯正價

B .第一電離能可能Y小于X

C . 最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性弱于Y對應(yīng)的

D .氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H_mY小于H_mX

下列分子中C原子是以sp³雜化軌道與其他原子成鍵的是

       A．金剛石            B．石墨               C．苯                   D．甲醛

下列式子中，能真實表示分子的組成的是

A．SiO₂               B．C                C．NaOH         D．P₄

下列鑒別方法可行的是

A．用紅外光譜可以鑒別甲醇和乙醇

B．用KMnO₄酸性溶液鑒別CH₃CH＝CHCH₂OH和CH₂=CH－CH=CH₂

C．用核磁共振氫譜鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷

D．用Ba（NO₃）₂溶液鑒別Cl^－、SO₄^2－和CO₃^2－

能夠證明甲烷構(gòu)型是四面體的事實是

       A．甲烷的四個鍵鍵能相同           B．甲烷的四個鍵鍵長相等

       C．甲烷的所有C-H鍵鍵角相等      D．二氯甲烷沒有同分異構(gòu)體

納米材料的表面粒子數(shù)占總粒子數(shù)的比例極大，這是它具有許多特殊性質(zhì)的原因。假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好與氯化鈉晶胞的大小和形狀（如圖所示）相同。則這種納米顆粒的表面粒子數(shù)占總粒子數(shù)的百分數(shù)為

A.  87.5％  B.92.9％        C. 96.3％      D. 100％