已知反應(yīng)X+Y= M+N為放熱反應(yīng),，對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的（    ）

A.X的能量一定高于M         

B.Y的能量一定高于N

C.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生

100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的量，可采用的方法是（    ）

A. 加入適量的6mol/L的鹽酸      B. 加入數(shù)滴氯化銅溶液

C. 加入適量蒸餾水               D.加入適量的氯化鈉溶液

下列說法正確的是（    ）

A. 凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

B. 自發(fā)反應(yīng)一定是熵增加，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵不變或減少

C. 自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)?shù)臈l件下才能實(shí)現(xiàn)

D. 自發(fā)反應(yīng)在任何條件下才能實(shí)現(xiàn)

對(duì)可逆反應(yīng)4NH₃（g）+ 5O₂（g）4NO（g）+ 6H₂O（g），下列敘述正確的是（    ）

A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4υ_正（O₂）= 5υ_逆（NO）

B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH₃ ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大

D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ_正（NH₃）= 3υ_正（H₂O）

下列熱化學(xué)方程式中△H的絕對(duì)值能表示可燃物的燃燒熱的是   

A．1/2H₂（g）+ 1/2Cl₂（g）= HCl（g）；△H=－92.3kJ/mol

    B．CH₄（g）+ 2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=－802.3kJ/mol

    C．2H₂（g）+ O₂（g）= 2H₂O（l）；△H=－571.6kJ/mol

    D．CO（g）+1/2O₂（g）= CO₂（g）；△H=－283kJ/mol

有關(guān)原電池的工作原理中的下列說法中不正確的是 （    ）

A．電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)                

B．電池正極發(fā)生還原反應(yīng)

C．電子流向是從負(fù)極流向正極（外電路）  

D．電流方向是從負(fù)極流向正極（外電路）

下列各變化中屬于原電池的反應(yīng)的是（   ）

    A.在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層

    B.鍍鋅鐵表面鋅有劃損時(shí)，也能阻止鐵被氧化

    C.紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面表成藍(lán)黑色保護(hù)層

D.鋅和稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量的蒸餾水可使反應(yīng)減慢

下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（   ）

A．HCOOH＋H₂OHCOO^－＋H₃O^＋    B．CO＋H₂OHCO＋OH^－

C．CO₂＋H₂OHCO＋H^＋             D．HS^－＋H₂O.S^2－＋H₃O^＋

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（    ）

A．電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl^-－2e^-==Cl₂↑

B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O₂ + 2H₂O + 4e^-== 4OH^-

C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu－2e^-== Cu²⁺

D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e^- == Fe²⁺

判斷溶液的酸堿性有多種方法。下列溶液中，一定呈堿性的是（   ）

A．能夠使甲基橙呈現(xiàn)黃色             B．溶液的pH>7

C．溶液中：c(H^＋)<c(OH^－)             D．溶液中：c(H^＋)>1×10^－7mol·L^－1