（6分）氨氣是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)如圖是N₂與H₂反應(yīng)過程中能量變化的示意圖，則該反應(yīng)生成液態(tài)氨的熱化學(xué)方程式是______________________。

 (2)．若由N₂和H₂合成1molNH₃時可放出46.2kJ/mol的熱量。從手冊上查出N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436. 0kJ/mol，則N-H鍵的鍵能是________ kJ/mol。

（9分）已知25℃、101kpa時，一些物質(zhì)的燃燒熱為：

請回答下列問題。

（1）寫出該條件下CH₃OH(l)完全燃燒的熱化學(xué)方程式：                             。

（2）根據(jù)蓋斯定律完成下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO(g)+ 2H₂(g)= CH₃OH(l)；△H=                 。

（3）現(xiàn)有H₂和CH₄的混合氣體112 L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO₂(g)和H₂O(l)，共放出熱量3242.5kJ，則原混合氣體中H₂和CH₄的物質(zhì)的量之比是：       

A．1∶1        B．1∶3       C．1∶4        D．2∶3

（8分） CH₃OH（g）+H₂O（g） CO₂（g）+3H₂（g）；該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，請根據(jù)題目要求回答下列問題：

（1）在其它條件不變的情況下降低溫度，則逆反應(yīng)速率         　 （填“增大”或“減小”或“不變”，下同）；在其它條件不變的情況下加壓，則正反應(yīng)速率       　。

（2）一定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入1molCH₃OH(g)和3molH₂O(g)，20s后，測得混合氣體的壓強是反應(yīng)前的1.2倍，則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為               。

（3）判斷該可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）               。

　 A 、 v正（CH₃OH）=v正(CO₂)        B 、混合氣體的密度不變

   C、 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變  D 、CH₃OH、H₂O、CO₂、H₂的濃度都不再發(fā)生變化

(9分) 如圖所示，一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO(g) +2H₂₍g) CH₃OH(g)

上述可逆反應(yīng)正反應(yīng)為___________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂) =___________________________（用n_B、t_B表示）。

對處于E點的體系，改變外界條件使平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列有關(guān)該體系的說法正確的是______________________（填字母）。

A．H₂的轉(zhuǎn)化率一定增大             B．v正一定增大，v逆一定減小

C．CH₃OH的質(zhì)量分數(shù)一定增加            D．v逆一定小于v正

(12分)一定溫度下，向如圖所示帶有可移動活塞的密閉容器中充入2 L SO₂ 和1 L O₂ 的混合氣體，發(fā)生如下反應(yīng)2SO₂ (g) + O₂ (g) 2 SO₃ (g) 。

(1) 若活塞可自由移動，平衡后，活塞停止在“2.1”處該反應(yīng)中SO₂ 的轉(zhuǎn)化率為     。

(2) 若開始時，充入容器的起始物質(zhì)分別是    

①2 L SO₂和1 L O₂ ；

②2 L SO₃ (g)和 1 L N₂ ；

③1 L SO₂ 、1 L O₂ 和 1 L SO₃ (g)，

使活塞固定在“3”處，達到平衡后，容器中SO₃(g)占反應(yīng)混合物的體積分數(shù)的大小關(guān)系是：                 （用序號①②③和“<”、“=”、“>”表示）。

(3) 向(1)平衡后的容器中充入0.2 mol 的SO₃，活塞移動后再次達到平衡時，測得此過程中從外界共吸收了1.96 kJ 的熱量。寫出SO₂發(fā)生氧化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                              _______________ 。

我國“嫦娥”探月工程已正式啟動，將發(fā)射“神州七號”載人飛船和“月球”探測器。據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的，每百噸核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列有關(guān)和說法不正確的是

A．在一定條件下若轉(zhuǎn)變?yōu)?img width=32 height=24 src="http://thumb.zyjl.cn/pic1/imagenew/gzhx/15/442175.png" >，不屬于傳統(tǒng)意義上的化學(xué)變化

B．和的原子結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為

C．和分別形成單質(zhì)的物理和化學(xué)性質(zhì)完全一樣

D．和互為同位素

微粒間相互作用的能量：范德華力為a kJ·mol^－1，化學(xué)鍵為b kJ·mol^－1，氫鍵為c kJ·mol^－1，則一般情況下a、b、c的大小關(guān)系正確的是

A．a(chǎn)>b>c                B．b>a>c                 C．c>b>a                 D．b>c>a

構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實質(zhì)是各能級能量高低的順序，若以E表示某能級的能量，下列能量高低順序中正確的是

    A、E(3s)＞E(2s)＞E(1s)        B、E(3s)＞E(3p)＞E(3d)

   C、E(4f)＞E(4s)＞E(3d)        D、E(5s)＞E(4s)＞E(4f)

在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯誤的是

   A．最易失去的電子能量最高        B．電離能最小的電子能量最高

   C．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

   D．在離核最近區(qū)域內(nèi)運動的電子能量最低

下列敘述正確的是

   A．2s軌道可以和3p軌道形成sp²雜化軌道

   B．烯烴中的碳碳雙鍵由l個σ鍵和l個π鍵組成

   C．由極性鍵組成的分子，一定是極性分子

   D．甲烷中心原子sp³雜化軌道有一個由孤電子對占據(jù)