下列說法中,正確的是

A.在氣體反應(yīng)中,增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)增加

B.活化分子間的碰撞一定是有效碰撞

C.不同化學(xué)反應(yīng)需要的活化能有可能差別很大

D.反應(yīng)的活化能大小不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率

一定溫度下,固定容積的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng):A(g)+2B(g)  C(g)+D(g),當(dāng)下列物理量不再改變時(shí),表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是

A.混合氣體的密度不變        

B.A的消耗速率與D的生成速率相同

C.單位時(shí)間內(nèi)有1 mol A生成的同時(shí),有1 mol C 消耗   

D.混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不變

1 g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H₂,需吸收10.94 kJ熱量,此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

A.C+H₂O=CO+H₂；△H=+131.3 kJ·mol^-1

B.C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)；△H=+10.94 kJ·mol^-1

C.C(s)+H₂O(l)=CO(g)+H₂(g)；△H=+131.3 kJ·mol^-1

D.C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)；△H=+131.3 kJ·mol^-1

對(duì)于可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)  pC(g)+qD(g)；△H<0；已知m+n>p+q.若反應(yīng)由A與B組成的混合物開始,并分別在下列情況下達(dá)到平衡:在100℃,1×10⁶Pa時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為α₁；在200℃,1×10⁶Pa時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為α₂；在100℃,1×10⁷Pa時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為α₃；則α₁,α₂,α₃之間的大小關(guān)系是

A.α₁>α₂>α₃     B.α₃>α₂>α₁      C.α₃ >α₁ >α₂    D.α₁>α₃ >α₂

已知熱化學(xué)方程式C₂H₂(g)+5/2O₂ (g)=2CO₂ (g)+H₂O(g)；△H=-1256 kJ/mol,下列說法正確的是

A.乙炔的燃燒熱為1256kJ/mol

B.若生成2mol 液態(tài)水,則放出的熱量小于2512kJ

C.若形成4mol碳氧共用電子對(duì),則放出的熱量為2512kJ

D.若轉(zhuǎn)移10mol電子,則消耗2.5molO₂

體積相同的甲乙兩容器中,分別充入1molA和1molB,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng):

2A(g)+B(g) 2C(g) 并達(dá)到平衡,甲容器保持體積不變, C的體積分?jǐn)?shù)為m%；乙容器保持壓強(qiáng)不變,C的體積分?jǐn)?shù)為n%,則m和n的正確關(guān)系為  

A.m<n      B.m=n      C.m>n          D.無法比較

某可逆反應(yīng)a A(g)+bB(g)  cC(g),在溫度分別為T₁和T₂,壓強(qiáng)分別為P₁和P₂條件下,得到C的物質(zhì)的量n與時(shí)間t的關(guān)系曲線如下圖所示。

據(jù)圖分析,以下正確的是

A.c>a+b,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)   

B.c>a+b,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.c<a+b,逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.c<a+b,逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)

在一個(gè)固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g),當(dāng)加入4 mol A和2 molB達(dá)化學(xué)平衡時(shí),C的物質(zhì)的量濃度為m mol·L^-1,若維持溫度不變, 按下列四種配比為起始物質(zhì), 達(dá)到化學(xué)平衡后,C仍為m mol·L^-1的是

A.2molA+1molB　　　           B.6molC+2molD

C.3molC+1molD　　　           D.4molA+2molB+3molC

在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中Q₁>Q₂ 的是   

A.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)  ΔH=-Q₁   2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)    ΔH=-Q₂

B.S(s)+O₂(g)=SO₂(g)     ΔH=-Q₁   S(g)+O₂(g)=SO₂(g)        ΔH=-Q₂    

C.C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)   ΔH=-Q₁   C(s)+O₂(g)=CO₂(g)        ΔH=-Q₂

D.H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)  ΔH=-Q₁   1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)=HCl(g)  ΔH=-Q₂

在一密閉燒瓶中注入NO₂,在25℃時(shí)建立下列平衡:2NO₂(g)    N₂O₄(g),△H<0,若把燒瓶置于100℃的沸水中,下列物理量沒有發(fā)生改變的是:①顏色；②平均相對(duì)分子質(zhì)量；③質(zhì)量；④壓強(qiáng)；⑤密度 

A.③⑤        B.③④   C.②④        D.①③