對(duì)可逆反應(yīng)4NH₃（g）+ 5O₂（g）4NO（g）+ 6H₂O（g），下列敘述正確的是

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4υ_正（O₂）=5υ_逆（NO ）

B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH₃ ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大

D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ_正（NH₃）=3υ_正（H₂O）

一定條件下，可逆反應(yīng)C(s) + CO₂(g)2CO(g) △H＞0，達(dá)到平衡狀態(tài)，進(jìn)行如下操作：

       ①升高反應(yīng)體系的溫度；　                      ②增加反應(yīng)物C的用量；

       ③縮小反應(yīng)體系的體積；　                      ④減少體系中CO的量。

上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是

A．①②③④　　　    B．①③　　　　      C．①②　　　　      D．①③④

在某溫度下，可逆反應(yīng)mA + nB  pC + qD的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是

A．K越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大

B．K越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大

C．K隨反應(yīng)物濃度的改變而改變

D．K隨溫度和壓強(qiáng)的改變而改變

對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C (g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象中正確的是

某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)  2C(g)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是

A．剛充入時(shí)反應(yīng)速率υ_正減少，υ_逆增大

B．平衡不發(fā)生移動(dòng)

C．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

下列說法正確的是：

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60％

B．反應(yīng)可表示為2Z X+3Y，其平衡常數(shù)為1600

C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A．Cu           B．液態(tài)NH₃        C．CO₂         D． Na₂O₂固體

有體積相同、相等pH的燒堿溶液和氨水，下列敘述中正確的是

A．兩溶液物質(zhì)的量濃度相同

B．用同濃度的鹽酸中和時(shí)，消耗鹽酸的體積相同

C．兩溶液中OH^－離子濃度相同 

D．加入等體積的水稀釋后，pH仍相等

下列有關(guān)“電離平衡”的敘述中正確的是

       A．電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，溶質(zhì)電離出的離子濃度相等

       B．電離平衡時(shí)，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡

       C．電離平衡時(shí)，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率為零

D．電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各種離子的濃度不再變化

下列方程式書寫正確的

    A．HCO₃^－在水溶液中的電離方程式：HCO₃^－＋H₂OH₃O^＋＋CO₃^2－

    B．H₂SO₃的電離方程式：H₂SO₃2H^＋＋SO₃^2－

    C．H₂SO₄的電離方程：H₂SO₄2H^＋＋SO₄^2－

D．CaCO₃的電離方程式：CaCO₃Ca²⁺＋CO₃^2－