未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是①天然氣  ②煤  ③核能  ④石油 ⑤太陽(yáng)能  ⑥生物質(zhì)能  ⑦風(fēng)能  ⑧氫能

  A．①②③④      B．⑤⑥⑦⑧    C．③⑤⑥⑦⑧        D．③④⑤⑥⑦⑧

下列說法中正確的是

   A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化

   B．生成物全部化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

   C．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，ΔH＞0

   D．ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)無關(guān)

下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是

A．當(dāng)∆H為“－”時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．已知C(s)+O₂(g)=CO(g)的反應(yīng)熱為－110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJ/mol

C．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)

D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)

下列說法或表示法正確的是

A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由C(石墨)→C(金剛石)  ΔH = +119 kJ·mol^—1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．在稀溶液中：H⁺+OH^－==H₂O  ΔH = －57.3 kJ· mol^—1，若將含1mol CH₃COOH的醋酸溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ

D．在101 kPa時(shí)，2 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H₂（g）+ O₂（g）==2H₂O（l） ΔH = +285.8 kJ· mol^—1

氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為：

H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l)；             △H＝－285.8 kJ / mol

CO(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)；            △H＝－283.0 kJ / mol

C₈H₁₈(l)＋25/2O₂(g)＝8CO₂(g)＋9H₂O(l)； △H＝－5518 kJ / mol

CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)；      △H＝－890.3 kJ / mol

相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是

A． H₂(g)      B． CO(g)      C． C₈H₁₈(l)     D．CH₄(g)

已知下列熱化學(xué)方程式：

（1）CH₃COOH (l)+2O₂ (g) == 2CO₂ (g)＋2H₂O (l)  ΔH₁＝－870.3 kJ·mol^-1

（2）C (s)+ O₂ (g) == CO₂ (g)  △H₂＝-393.5 kJ•mol^-1

（3）H₂ (g) +O₂ (g) == H₂O (l)  △H₃＝-285.8kJ·mol^-1

則反應(yīng)2C (s)+2H₂ (g) +O₂  (g) == CH₃COOH(l)的△H為

A． -488.3 kJ·mol^-1   B．-244.15 kJ·mol^-1    C．+488.3 kJ·mol^-1  　D．+244.15 kJ·mol^-1

化學(xué)反應(yīng)N₂＋3H₂ ＝ 2NH₃的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

A．N₂(g)＋3H₂(g) ＝ 2NH₃(l)；⊿H ＝ 2 (a—b—c) kJ·mol^－1

B． N₂(g)＋3H₂(g) ＝ 2NH₃(g) ；⊿H ＝ 2 (b—a) kJ·mol^－1

C．N₂(g)＋H₂(g) ＝ NH₃(l) ；⊿H ＝(b＋c—a) kJ·mol^－1

D．N₂(g)＋H₂(g) ＝NH₃(g) ；⊿H ＝ (a＋b) kJ·mol^－1

某化學(xué)反應(yīng)其△H＝－122kJ/mol，∆S＝231 J/(mol·K)，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行

A．在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行        B．在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

C．僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行              D．僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行

下列說法正確的是

A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)

D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（氣）＋B（氣）2C（氣），若經(jīng) 2 s（秒）后測(cè)得 C 的濃度為 0.6 mol·L^－1 ，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是

      A．用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol·L^－1·min^－1

      B．用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol·L^－1·s^－1

      C．2 s 時(shí)物質(zhì) A的轉(zhuǎn)化率為70％ 

D．2 s 時(shí)物質(zhì) B的濃度為 0.7 mol·L^－1