已知：25°C時，，。下列說法正確的是

A．25°C時，飽和溶液與飽和溶液相比，前者的大

B．25°C時，在的懸濁液加入少量的固體，增大

C．25°C時，固體在20ml0.01 mol·氨水中的比在20mL0.01mol·溶液中的小

D．25°C時，在的懸濁液加入溶液后，不可能轉化成為

超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的會破壞臭氧層�？茖W家正在研究利用催化技術將尾氣中的和轉變成和，化學方程式如下：

為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：

（1）在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的        0（填寫“>”、“<”、“=”。

（2）前2s內的平均反應速率v(N₂)=_____________。

（3）在該溫度下，反應的平衡常數K=              。

（4）假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是     。

A.選用更有效的催化劑                 B.升高反應體系的溫度

C．降低反應體系的溫度                D.縮小容器的體積

（5）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。

①請在上表格中填入剩余的實驗條件數據。

②請在給出的坐標圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線是實驗編號。

單晶硅是信息產業(yè)中重要的基礎材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硫、磷等雜質），粗硅與氯氣反應生成四氯化硅（反應溫度450-500°C），四氯化硅經提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關信息如下：

a.四氯化硅遇水極易水解；

b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；

c.有關物質的物理常數見下表：

請回答下列問題：

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式                  。

（2）裝置A中g管的作用是              ；裝置C中的試劑是         ；裝置E中的h瓶需要冷卻理由是                 。

（3）裝置E中h瓶收集到的粗產物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質元素是             （填寫元素符號）。

（4）為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，是鐵元素還原成Fe²⁺ ，再用KMnO₄標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：

①滴定前是否要滴加指示劑？            （填“是”或“否”），請說明理由          。

②某同學稱取5.000g殘留物，預處理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，試樣溶液，用1.000×10^-2mol· L^-1KMnO₄標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00ml,則殘留物中鐵元素的質量分數是           。

下列事實不能用電化學理論解釋的是                                （    ）

A.輪船水線下船殼上裝有一定數量的鋅塊    B.粗鋅比純鋅制H₂更快

C.鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用                   D.銀質獎章長期放置后表面會變暗

下列有關化學反應熱的描述中，正確的是                             （    ）

①化學反應過程中一定有能量變化； ②△H＞0表示放熱反應，△H＜0表示吸熱反應；③△H的大小與熱化學方程式中的化學計算數成正比；④放熱反應在常溫下就一定能進行；⑤生成物的總能量小于反應物總能量時，△H＜0； ⑥化學反應中放出的熱才是反應熱；

A.①③⑤　　 　   B.②④⑥　　　　  　C.①②③　　　　  D.④⑤⑥

據報道，科學家正在研究用容量更大的鋅電池取代鉛蓄電池，其電池反應式為

2Zn + O₂== 2ZnO，原料是鋅料、電解質溶液、空氣。下列敘述中正確的是（     ）

A.Zn是電池的正極                 B.負極反應：Zn —2e^--== Zn²⁺

C.正極發(fā)生氧化反應                D.電解質溶液應選擇稀硫酸

在四個不同容器中，在不同條件下進行合成氨的反應，根據下列在相同時間內測定的結果判斷，生成氨的速率最快的是                                    （    ）

A.v（H₂）= 0.1 mol·L^—1·min^—1       B. v（N₂）= 0.1 mol·L^—1·min^—1   

C. v（N₂）= 0.2 mol·L^—1·min^—1       D. v（NH₃）= 0.3 mol·L^—1·min^—1

一個容積固定密閉容器中進行反應：N₂ +3H₂    2NH₃，一定達到平衡狀態(tài)的是 （    ）

①1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H — H鍵形成；②1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N — H鍵形成；③N₂的體積分數不再改變；④容器的壓強不再改變；⑤容器內氣體的密度不再改變；

A.①③④            B.①②④            C.①③⑤          D.②③④ 

下列一定能說明酸HX是弱電解質的是             （    ）

①常溫下NaX溶液的PH大于7；②HX溶液做導電實驗，燈泡很暗；③HX不與NaCl反應；④0.1mol/L的HX溶液的PH = 2；⑤HX具有很強的揮發(fā)性；⑥PH = 1的HX加水稀釋成10倍后，PH = 1.5

A. ②③⑤           B.①④⑥          C.①②④⑥　　  D.①②③④⑤⑥

以惰性電極電解CuSO₄溶液，若陽極上產生氣體的物質的量為0.01mol，則陰極上析出的銅的質量為        （     ）

A.0.64g       B.1.28g       C.2.56g    D.5.12g