由短周期元素構(gòu)成的離子化合物中,一個陽離子和一個陰離子的核外電子數(shù)之和為20, 下列說法中正確的是

A、晶體中陽離子和陰離子個數(shù)不一定相等

B、晶體中一定只有離子鍵而沒有共價鍵

C、所含元素一定不在同一周期也不在第一周期

D、晶體中陽離子半徑一定大于陰離子半徑

下列關于溶液和膠體的敘述中正確的是

A．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有

B．通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動

C．溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動

D．溶液是電中性的，膠體是帶電的

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是

A．36g鎂在足量的氮氣中完全燃燒共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A

B．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的C－H共價鍵數(shù)目為3N_A

C．標準狀況下，44.8 L NO與22.4 LO₂混合后氣體中分子總數(shù)為3N_A

D．1 molNa₂O和Na₂O₂混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3N_A

水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的反應為3Fe²⁺ +2S₂O₃^2-+O₂ +xOH^-=Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列說法中不正確的是

A．每生成1mol Fe₃O₄，反應轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol    

B．Fe²⁺和S₂O₃^2-都是還原劑

C．1mol Fe²⁺被氧化時，被Fe²⁺還原的O₂的物質(zhì)的量為1/3mol    

D．x＝4

下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是

下列有關實驗原理、操作或現(xiàn)象不正確的是

A．圖1裝置可制得金屬錳，用同樣的裝置可制得金屬鉻

B．實驗室用圖2所示裝置制取少量氨氣

C．實驗室用圖3所示裝置除去Cl₂中的少量HCl

D．用一束光照射淀粉溶液會產(chǎn)生一條明顯的光路

在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是

    A．強堿性溶液中： K^＋、Al^3＋、Cl^－、SO₄^2－

    B．H^＋濃度為1×10^－13mol·L^－1的溶液中，Na^＋、K^＋、Cl^－、NO₂^－

    C．AlO₂^‑濃度為0.1 mol·L^-1的溶液中： Na^＋、K^＋、HCO₃^－、Cl^－

    D．室溫下，pH=1的溶液中：Na^＋、Fe^3＋、NO₃^－、SiO₃^2－

下列實驗方案中，不能測定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃質(zhì)量分數(shù)的是

A．取a克混合物與稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克

B．取a克混合物與稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

C．取a克混合物充分加熱，減重b克

D．取a克混合物與Ba（OH）₂溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。下列分析或結(jié)果錯誤的是

A．原混合酸中NO₃^－物質(zhì)的量為0.2 mol

B．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺， BC段產(chǎn)生氫氣

C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO₄

D. H₂SO₄濃度為2.5 mol·L^－1

（8分）閱讀下表中短周期主族元素的相關信息。

請回答：

 (1)寫出E在元素周期表中的位置：_________；C的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖：__________；

 (2)寫出A₂B₂晶體中存在的化學鍵有：_______________________；

 (3)A在真空高壓下能與由D、E組成的分子呈正四面體結(jié)構(gòu)的化合物Y反應生成2種固體物質(zhì)，其中一種是自然界中硬度最大的物質(zhì)，此反應在科學上有“稻草變黃金”的美稱。請寫出該反應的化學方程式：_________________________________________________；

 (4)常溫下，0．1 mol·L^-1X溶液的pH    7(填“>”、“=”或“<”)。簡述X可以做家用消毒劑的理由：________________________________________________________。