一種新型的滅火劑叫“1211”，其分子式是CF₂ClBr。命名方法是按碳、氟、氯、溴的順序分別以阿拉伯?dāng)?shù)字表示相應(yīng)元素的原子數(shù)目(末尾的“0”可略去)。 按此原則，對下列幾種新型滅火劑的命名不正確的是   (    )

A. CF₃Br ── 1301    B. CF₂Br₂── 122   C. C₂F₄Cl₂ ── 242   D. C₂ClBr₂ ── 2012

利用紅外光譜對有機(jī)化合物分子進(jìn)行測試并記錄，可初步判斷該有機(jī)物分子擁有的(   )

A．同分異構(gòu)體數(shù)         B．原子個數(shù)           C．基團(tuán)種類          D．共價鍵種類

有8種物質(zhì)：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；

⑧環(huán)己烯。其中既不能使KMnO4酸性溶液褪色，也不能與溴水反應(yīng)使溴水褪色的是(    )

A.①②③⑤          B.④⑥⑦⑧       C.①④⑥⑦         D.②③⑤⑧

有機(jī)物分子中原子間(或原子與原子團(tuán)間)的相互影響會導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列各項的事實不能說明上述觀點的是(    )

A.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)

C.苯酚能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而乙醇不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D.丙酮(CH₃COCH₃)分子中氫原子比乙烷分子中氫原子更容易被鹵素原子取代

酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍(lán)綠色的Cr3+。下列對乙醇的描述與此測定原理有關(guān)的是(    )

①乙醇沸點低      ②乙醇密度比水小

③乙醇有還原性    ④乙醇是烴的含氧衍生物

A.②④       B.②③       C.①③      D.①④

下列敘述正確的是(    )

A.苯中的少量苯酚可先加適量的濃溴水，再過濾而除去

B.苯酚晶體易溶于水

C.苯酚的酸性很弱，不能使酸堿指示劑變色，但可以和NaHCO3反應(yīng)放出CO2

D.苯酚有毒，但其稀溶液可直接用作防腐劑和消毒劑

為探究一溴環(huán)己烷()與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生的是水解反應(yīng)還是消去反應(yīng)，甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計如下三個實驗方案：

甲：向反應(yīng)混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO₃溶液，若有淺黃色沉淀生成則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。

乙：向反應(yīng)混合液中滴入溴水，若溶液顏色很快褪去，則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。

丙：向反應(yīng)混合液中滴入酸性KMnO₄溶液，若溶液顏色變淺，則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。

其中正確的是(    )

A.甲       B.乙          C.丙              D.上述實驗方案都不正確

已知：2H₂（g）+ O₂(g)=2H₂O(l)            ΔH=－571.6KJ· mol^-1

CH₄（g）+ 2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH=－890KJ· mol^-1

現(xiàn)有H₂與CH₄的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO₂和H₂O(l),若實驗測得反應(yīng)放熱3695KJ，則原混合氣體中H₂與CH₄的物質(zhì)的量之比是(　　)

A．1∶1           B．1∶3          C．1∶4          D．2∶3

已知：CH₄(g)+2O₂(g)→CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH＝－Q₁ kJ/mol；

2H₂(g)+O₂(g)== 2H₂O(g)        ΔH＝－Q₂ kJ/mol；

H₂O(g)== H₂O(l)               ΔH＝－Q₃ kJ/mol  

  常溫下取體積比為4：1的甲烷和H₂的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為（　�。�

A． 4Q₁+0.5Q₂        B． 4Q₁+Q₂+10Q₃      C． 4Q₁+2Q₂    D．4Q₁+0.5Q₂+9Q₃

在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中△H₁＞△H₂的是   （   ）

A．2H₂（g）+ O₂（g）== 2H₂O（l）；△H₁    2H₂（g）+ O₂（g）== 2H₂O（g）；△H₂

B．2S（g）+ O₂（g） == 2SO₂（g）；△H₁    2S（s）+ O₂（g） == 2SO₂（g）；△H₂ 

C．C（s）+1/2O₂（g）== CO（g）；△H₁            C（s）+ O₂（g）== CO₂（g）；△H₂ 

D．H₂（g）+ Cl₂（g）== 2HCl（g）；△H₁    1/2H₂（g）+ 1/2Cl₂（g）== HCl（g）；△H₂