下列說法中不正確的是　　　　　　　　　�。�  ）

A．HCl、HBr、HI的熔點沸點升高與范德華力大小有關(guān)

B．NH₃的熔點沸點大于PH₃的是由于NH₃分子之間存在氫鍵

C．甲烷和水分子之間可以形成氫鍵

D．乙醇與水互溶可以用相似相溶原理解釋

下列過程與配合物的形成無關(guān)的是                                （   ）

A．向一定量的硝酸銀溶液中加入氨水至過量     

B．除去鐵粉中的氧化鋁可用強堿溶液        

C．向一定量的硫酸銅溶液中加入氨水至沉淀消失  

D．向Fe³⁺溶液中加入KSCN溶液后溶液呈血紅色

右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是                                                        （   ）

A．常壓下五種元素的單質(zhì)中， Z單質(zhì)的沸點最高

B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C．W的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高

D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強

關(guān)于CS₂、SO₂、NH₃三種物質(zhì)的說法中正確的是                   （   ）

A．CS₂在水中的溶解度很小，是由于其分子屬于非極性分子      

B．SO₂和NH₃均易溶于水，原因之一是它們都是極性分子  

C．CS₂為非極性分子，所以在三種物質(zhì)中熔沸點最低    

D．NH₃在水中的溶解度很大只是由于NH₃是極性分子

元素處于基態(tài)時的氣態(tài)原子獲得一個電子成為－1價陰離子時所放出的能量叫做該元素的第一電子親和能。－1價陰離子再獲得一個電子的能量變化叫做第二電子親和能。下表中給出了幾種元素或離子的電子親和能數(shù)據(jù)：

下列說法正確的是                                                （   ）

A．電子親和能越大，說明越難得到電子  

B．一個基態(tài)的氣態(tài)氟原子得到一個電子成為氟離子時放出327.9kJ的能量          

C．氧元素的第二電子親和能是－780 kJ·mol^-1         

D．基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個電子成為O^2－ 需要吸收能量

水蒸氣中常含有部分(H₂O)₂，要確定(H₂O)₂的存在，可采用的方法是    （   ）

A．1L水蒸氣冷凝后與足量金屬鈉反應，測量產(chǎn)生氫氣的體積

B．1L水蒸氣通過濃硫酸后，測濃硫酸增重的質(zhì)量

C．該水蒸氣冷凝后，測水的PH       

D．該水蒸氣冷凝后，測氫氧原子比

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是（  ）

A．Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性   

B．Y的氫化物的水溶液是一種強酸

C．1molW的單質(zhì)跟足量的NaOH水溶液反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol   

D．X一定是活潑的非金屬元素

因為鎂、鋰在元素周期表中具有特殊的“對角線”位置而性質(zhì)相似，如它們的單質(zhì)在過量氧氣中燃燒均只生成正常氧化物等。以下敘述的鋰的性質(zhì)與鎂相似，其中正確的是（）

A．Li₂SO₄難溶于水

B．LiOH是可溶于水，受熱不分解的強堿

C．遇濃H₂SO₄不會產(chǎn)生“鈍化現(xiàn)象”   

 D．Li₂CO₃受熱分解生成Li₂O和CO₂

下列說法正確的是                                     （   ）

A．原子和其它原子形成共價鍵時，其共價鍵數(shù)一定等于該原子的價電子數(shù)

B．HS^－ 和HCl均是含有一個極性鍵的18電子粒子

C．銨根離子呈正四面體結(jié)構(gòu)

D．離子化合物中只有離子鍵，共價化合物中只有共價鍵

下列各組順序，正確的是                      （  ）   

A．微粒半徑大�。篠^2－＞Cl^－ ＞F^－ ＞Na⁺ ＞Al³⁺

B．熱穩(wěn)定性大�。篠iH₄＞PH₃＞NH₃＞H₂O

C．沸點高低：HF＞H₂O＞NH₃

D．等物質(zhì)的量濃度溶液，酸性強弱順序： H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃＞HNO₂