下列各組大小順序不正確的是

A．粒子半徑：S^2- > Cl^-> Na⁺ > Mg²⁺        B．熱穩(wěn)定性：SiH₄ < PH₃< H₂S <HCl

C．熔點：SiO₂ > NaCl > 碘 > 干冰        D．還原性：HI < HBr  <HCl < HF

下列說法中，可以證明反應N₂+3H₂ 2NH₃已達到平衡狀態(tài)的是 ：

A．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個N–H鍵形成

B．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H–H鍵斷裂

C．1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N–H鍵斷裂

D．1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N–H鍵形成

1mol碳完全燃燒后可放出393.5KJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是： 

A．C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；      △H = +393.5 kJ•mol^-1   

B．C（s）+O₂（g）=CO（g）；   △H = －393.5 kJ•mol^-1 

C．C+O₂=CO₂  ；                         △H = －393.5 kJ•mol^-1   

D．C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；     △H = －393.5 kJ•mol^-1 

對于A₂+ 3B₂2C+D的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是：                                                               

A．v(B₂)=0.8mol(L•s)^-1                       B．v(A₂) =0.4 mol(L•s)^-1  

C．v(C)=0.6 mol(L•s)^-1                        D．v(D)=0.1 mol(L•s)^-1

電解CuCl₂溶液時，如果陰極上有1.6gCu析出，則陽極上產(chǎn)氣體的體積（標況）約為

A．0.28L    B．0.56L      C．0.14L      D．11.2L

a、b的活動性均比氫強，a可以從b的硝酸鹽中置換出b。將a、b用導線相連放入CuSO₄溶液中，下列敘述正確的是                                              

A．導線上有電流，電流方向由a向b         B．a(chǎn)棒質量減小，b棒質量增加

C．b棒上有H₂產(chǎn)生             D．a(chǎn)棒上發(fā)生還原反應，b棒上發(fā)生氧化反應

下列敘述中能肯定說明A的金屬性比B的強的是

A．A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B．A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多

C．1molA從酸中置換生成的H₂比1mol B從酸中置換生成的H₂多

D．常溫時，A能從酸中置換出氫，而B不能

A、B、C、D、E 是同一短周期的五種元素, A和B的最高價氧化物對應的水化物呈堿性, 且堿性前者強于后者, C和D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性, 且酸性前者強于后者, 五種元素形成的簡單離子中,E的離子半徑最小, 則它們的原子序數(shù)由大到小的順序是

A.BADCE      B.ECDAB       C.BAEDC        D. CDEBA

下列分子結構中，原子的最外層電子不能都滿足8電子穩(wěn)定結構的是

A.CO₂        B.PCl₃        C.CCl₄          D.NO₂

（5分）有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C單質燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質在點燃時與足量的B單質充分反應，可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：

（1）C離子結構示意圖：            。

（2）AB₂的結構式為            。

（3）C₂D的電子式：                           。

（4）寫出由B、C、D三種元素組成的兩種化合物的化學式          ，          。