某小組辨析以下說法：
①大多數(shù)金屬在自然界中既有化合態(tài)存在，又有游離態(tài)存在　
②硅可用來制造太陽能電池　
③鋁合金是用量最大，用途最廣的合金　
④純堿和熟石灰都是堿．
其中不正確的是

1. A.
   ①③④
2. B.
   ①②③
3. C.
   ②③
4. D.
   ②④

有以下幾種物質(zhì)：
A、熔融狀態(tài)的硝酸鉀　　B、稀硫酸 　C、醋酸（CH₃COOH）　 D、BaSO₄固體
E、酒精　　 F、干冰　　　G、鋁　 　H、食鹽水　I、石墨
在空格中填寫正確的序號．
（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是______；（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是______；（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是______．

下列除雜質(zhì)的操作方法正確的是

1. A.
   CO₂中有少量的SO₂--通入酸性高錳酸鉀溶液洗氣后再干燥
2. B.
   NaCl溶液中有少量的Na₂SO₄--加過量的BaCl₂再過濾
3. C.
   NO₂中有少量的NO--通入足量的氧氣
4. D.
   除去NaHCO₃固體中少量的Na₂CO₃--加熱

硫酸銅溶液中含有的Fe²⁺雜質(zhì)，可用先將Fe²⁺氧化為Fe³⁺再調(diào)節(jié)溶液pH的方法除去．為了不引入新的雜質(zhì)，下列氧化劑中最好選用

1. A.
   氯水
2. B.
   H₂O₂溶液
3. C.
   KMnO₄溶液
4. D.
   HNO₃溶液

亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的消毒劑．已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出NaClO₂?3H₂O，②ClO₂的沸點為283K，純ClO₂易分解爆炸，③HClO₂在25℃時的電離程度與硫酸的第二步電離程度相當，可視為強酸．如圖是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

（1）ClO₂發(fā)生器中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______，發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是______（選填序號）．
A．將SO₂氧化成SO₃增強酸性   B．稀釋C1O₂以防止爆炸    C．將NaClO₃氧化成ClO₂
（2）在該實驗中用質(zhì)量濃度來表示NaOH溶液的組成，若實驗時需要450mLl60g/L的NaOH溶液，則在精確配制時，需要稱取NaOH的質(zhì)量是______g，所使用的儀器除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須有______．
（3）在堿性溶液中NaClO₂比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量所需要的試劑是______．
（4）在吸收塔中，可代替H₂O₂的試劑是______ （填序號）．
A．Na₂O₂ B．Na₂S   C．FeCl₂ D．KMnO₄
（5）從濾液中得到NaClO₂?3H₂O晶體的實驗操作依次是______（填操作名稱）

如圖所示：①～⑩分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，它們均為常見物質(zhì)．已知①～⑤和⑥～⑩中分別含有同一種元素．試回答下列問題：

（1）寫出指定物質(zhì)的化學式：④______；⑥______
（2）寫出反應(yīng)（Ⅲ）的化學方程式______指出該反應(yīng)的重要用途之一：______
（3）寫出反應(yīng)（Ⅰ）的離子方程式______
（4）反應(yīng)（Ⅳ）的主要實驗現(xiàn)象是______該反應(yīng)的化學方程式為：______．

在反應(yīng)S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑中，________元素被氧化，________元素被還原；________ 元素的原子得到電子，________ 元素的原子失去電子；________是氧化劑，________是還原劑；________是氧化產(chǎn)物，________是還原產(chǎn)物．

現(xiàn)有下列兩組物質(zhì)：
①H₂、CaCO₃、HCl、NH₃
②氯化鈉溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鐵膠體、硫酸鐵溶液．
請你從組成的元素、物質(zhì)的性質(zhì)等多個角度用兩種不同的分類標準，從每組中選出一種不同類的物質(zhì)，并指出其分類標準，寫在下面相應(yīng)的表格內(nèi)．

組別	分類標準	不屬于該類別的物質(zhì)
第①組		H2
	氣體
第②組

有一種白色粉末是無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，稱取0.442g灼燒至恒重，把放出的氣體通入足量澄清石灰水中，生成0.200g沉淀，灼燒后的殘渣能與30mL鹽酸恰好完全反應(yīng)．試求：
（1）原混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量．
（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

碘是原子半徑最大的鹵素，可能呈現(xiàn)金屬性，下列事實最能說明此結(jié)論的是

1. A.
   已經(jīng)制得了IBr、ICl等鹵素互化物
2. B.
   已經(jīng)制得了I₂O₅等碘的氧化物
3. C.
   已經(jīng)制得了I(NO₃)₃、I(ClO )₃等含I₃+的離子化合物
4. D.
   碘易溶于KI等碘化物的溶液形成I₃^-離子