（6分）書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)的電子式

      HCl             NH₄Cl                     NaOH            

（6分）如圖所示，在一個(gè)小燒杯里加入研細(xì)的20g Ba（OH）₂·8H₂O晶體。將此小燒杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小燒杯中加入10g NH₄Cl晶體，并用玻璃棒快速攪拌。

（1）實(shí)驗(yàn)中要用玻璃棒攪拌的原因是                     

    （2）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                       ，

     該反應(yīng)          （填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。

   （3）該實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象除產(chǎn)生刺激性氣味的氣體及反應(yīng)混合物呈糊狀以外，還有

                                                                            。

   （4）通過(guò)最后一個(gè)現(xiàn)象可以說(shuō)明該反應(yīng)為_(kāi)________（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量_________（填“大于”或“小于”）生成物的總能量。

（14分）按下圖所示裝置連接好儀器在U形管中加入飽和氯化銅溶液，用石墨棒作電極，接通電源，電解數(shù)分鐘后，觀察現(xiàn)象。

（1）接電源負(fù)極的石墨棒上現(xiàn)象                  電極反應(yīng)為                                 

（2）接電源正極的石墨棒上現(xiàn)象，                 電極反應(yīng)為                                

電解反應(yīng)的化學(xué)方程式                       

（3）在上述電解反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)是         離子

（4）如何驗(yàn)證陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體：                          

（6分）在一體積固定的密封容器中加入反應(yīng)物A、B，發(fā)生如下反應(yīng)：A+2B=3C。反應(yīng)經(jīng)2min后，A的濃度從開(kāi)始的1.0mol/L降到0.8mol/L。已知反應(yīng)開(kāi)始時(shí)B的濃度是1.2mol·L^-1，求：（1）2min末B、C的濃度?

            （2）以單位時(shí)間內(nèi)A的濃度的減小來(lái)表示2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率?

Ⅰ、某同學(xué)根據(jù)離子方程式：2Fe³⁺+Cu===2Fe²⁺+Cu²⁺設(shè)計(jì)了一套原電池裝置，從而實(shí)現(xiàn)了該反應(yīng)。在下面畫(huà)出該原電池的示意簡(jiǎn)圖（正極材料為碳棒，標(biāo)明正、負(fù)極及電極材料和電解質(zhì)溶液）。

II 、鋅錳干電池是應(yīng)用最普遍的電池之一（如圖所示），其基本反應(yīng)為：

    X極：Zn—2e-====Zn²⁺

Y極：2MnO₂+2NH₄⁺+2e^-====Mn₂O₃+2NH₃+H₂O

Y極是電池的_________（填“正”或“負(fù)”）極，若反應(yīng)消耗16.25gZn，則電池中轉(zhuǎn)移電子 的物質(zhì)的是為_(kāi)_______________。

（8分）向200mL 6mol·L_-1鹽酸中加入一定量的純凈CaCO₃，產(chǎn)生氣體的體積隨時(shí)間的變化曲線如圖所示（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）設(shè)OE段的反應(yīng)速率為v1，EF段的反應(yīng)速率為v2，F(xiàn)G段的反應(yīng)速率為v3，則v1、v2、v3從大到小的順序?yàn)?nbsp;                      

（2）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向該溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是 （        ）

A、蒸餾水    B、氯化鉀固體     C、氯化鈉溶液        D、濃鹽酸

（3）加入CaCO₃的質(zhì)量為           。

若反應(yīng)過(guò)程中溶液體積的變化忽略不計(jì)，

則EF段用鹽酸表示的化學(xué)反應(yīng)速率 V（HCL）==____________。

（10分）X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大。X為非金屬元素，且X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：

（1）X、Y、Z的元素符號(hào)分別是：             、            、            

（2）有X、Y、Z所形成的離子化合物是                    

它與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是

（6分）把0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，它們發(fā)生如下反應(yīng)：

2X(g)＋Y(g) ＝　nZ(g)＋2W(g) 。2 min 末已生成0.2 mol W ，若以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·min-1，計(jì)算：

（1）化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是多少？

（2）2 min末時(shí)Y的濃度?

自從1803年英國(guó)化學(xué)家、物理學(xué)家道爾頓提出原子假說(shuō)以來(lái)，人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的研究不斷深入、不斷發(fā)展，通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)不斷地豐富、完善原子結(jié)構(gòu)理論。請(qǐng)判斷下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是(  )

A．所有的原子都含有質(zhì)子、中子和電子三種基本構(gòu)成微粒

B．所有的原子中的質(zhì)子、中子和電子三種基本構(gòu)成微粒的個(gè)數(shù)都是相等的

C．原子核對(duì)電子的吸引作用的實(shí)質(zhì)是原子核中的質(zhì)子對(duì)核外電子的吸引

D．原子中的質(zhì)子、中子和電子三種基本構(gòu)成微粒不可能再進(jìn)一步分成更小的微粒

在元素周期表中位于金屬和非金屬元素的交界處，容易找到的元素是(    )。

A．制備催化劑的元素       B．耐高溫的合金元素

C．制備農(nóng)藥的元素           D．用于半導(dǎo)體材料的元素