（4分）為體現(xiàn)綠色世博、低碳世博、科技世博，上海世博會已經(jīng)開始使用中國自己生產(chǎn)的燃料電池汽車，該車以氫氣和空氣中的氧氣為燃料，KOH為電解質(zhì)溶液，真正實(shí)現(xiàn)了“零排放”。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為                              ，從能量角度分析氫氣用作燃料電池與直接燃燒相比主要優(yōu)點(diǎn)是              。

（4分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝                  。

（2）該反應(yīng)為           反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）。

（8分）． 在一定條件下，可逆反應(yīng)：a A+b B  cC達(dá)到平衡，若：

（1）A、B、C都是氣體，減少壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，則a+b和c的關(guān)系是                             。

（2）A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B為            態(tài)。

（3）A、C是氣體，而且a+b=c，增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向是                             。

（4）加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是         反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

（5分）在一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO₂(g)+ O₂ (g)  2SO₃(g)，已知c_始(SO₂)=0.4mol/L，c_始(O₂)=1mol/L，經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=19。判斷：當(dāng)SO₂轉(zhuǎn)化率為50%時，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向哪個方向進(jìn)行？（要求寫出計算過程）

（8分）某化學(xué)興趣小組為了探究鋅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的成分做了如下實(shí)驗(yàn)：

       將50g鋅粉與50mL濃H₂SO₄在加熱條件下充分反應(yīng)，鋅粉有剩余，收集到一定體積的氣

       體，將該氣體體積折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況為11.2L。

       （1）化學(xué)興趣小組所制得的氣體X中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是__________，產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是（用離子方程式表示）_________________ 。

       （2）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：為了檢驗(yàn)主要雜質(zhì)氣體的成分，化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)，對氣體X取樣進(jìn)行探究。

①A中加入的試劑可能是__________，B中加入的試劑可能是_________。

②觀察到C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________，D中最好選擇的試劑是________。

（3）理論分析：若該小組同學(xué)收集到氣體的質(zhì)量為25.8g，所用濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.0mol/L。則通過計算確定氣體X中各成分物質(zhì)的量分別為_____________。

下列物質(zhì)放入水中，會顯著放熱的是（      ）

A．食鹽       B．生石灰     C．  硝酸銨      D．  蔗糖

已知在25℃，101kPa下，1g辛烷C8H18燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量．表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是(      )

A．    △H＝－48.40kJ/mol

B．     △H＝－5518kJ/mol

C．     △H＝+5518kJ/mol

D．  △H＝+11036kJ/mol

下列說法錯誤的是（   ）

A．燃料的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B．一定量的燃料完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量多

C．放熱反應(yīng)的逆反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．選擇燃料只要考慮燃料熱值的大小

下列關(guān)于反應(yīng)速率的說法，錯誤的是（     ）

A . 反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行的快慢

B. 決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)的性質(zhì)

C. 可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)的速率都為0

D. 增大反應(yīng)物的濃度、提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率

下列有關(guān)電池的說法不正確的是（      ）

A．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池

B．銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

C．甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D．鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極