（6分）有以下物質(zhì)：

①NaOH ②Na₂O₂  ③HClO  ④MgCl₂ ⑤K₂SO₄  ⑥Ne（用序號(hào)做答）

（1）只含有離子鍵的是             ；（2）只含有共價(jià)鍵的是              ；

（3）沒有化學(xué)鍵的是             ；（4）既有離子鍵，又有非極性共價(jià)鍵的是     ；

（5）屬于共價(jià)化合物的是              ；

（6）屬于離子化合物且陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2：1的是            。

（11分）在第三周期中，置換酸中氫的能力最強(qiáng)的元素的元素符號(hào)為         ，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號(hào)是         ，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是         ，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是           ，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是             ，該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應(yīng)的離子方程式為                ．             ，原子半徑最大的金屬元素的名稱是              ，金屬離子半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖是               。

（7分）下圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)當(dāng)電極a為Al、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，

正極的電極反應(yīng)式為：             

(2)當(dāng)電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，

該裝置                 (填“能”或“不能”)形成原電池，若不能，請(qǐng)說明

理由；若能，請(qǐng)指出正、負(fù)極，正極            ，負(fù)極             

(3)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O₂)反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。

現(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，甲烷為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液；則甲烷應(yīng)通入            極(填a或b，下同)，電子從            極流出。

（16分）閱讀下列文字，填寫文中帶圈的數(shù)字后面的空白：

某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與c(H⁺)濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率差別很大,鋁與鹽酸反應(yīng)速率更快。他決定對(duì)其原因進(jìn)行探究。

（一）該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：

原因Ⅰ：Cl^-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO₄^2-對(duì)反應(yīng)沒有影響；

原因Ⅱ：①                ；

原因Ⅲ：Cl-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而 SO₄^2-對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用；

原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl^-影響更大；

原因Ⅴ：②                

（二）該同學(xué)取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H^＋)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：

1．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化；

2．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固體，觀察反應(yīng)速率是否變化。

若觀察到實(shí)驗(yàn)1中③               ，實(shí)驗(yàn)2中④               ，則說明原因Ⅲ是正確的。依次類推。該同學(xué)通過分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl^-對(duì)反應(yīng)具有加速作用。

（三）為了使實(shí)驗(yàn)“定量化”、使結(jié)果更精確，可以對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行如下改進(jìn)：

1．配制c(H⁺)相同的稀鹽酸和稀硫酸：現(xiàn)有濃度為1mol·L^-1的鹽酸和密度為1.225g·cm^-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，若要準(zhǔn)確量取該硫酸20.00mL,需要用⑤              （填儀器名稱）；將量取的硫酸配制成c(H^＋)=1mol·L^-1的溶液，可得溶液的體積為⑥              。配制溶液時(shí)還需要用到的玻璃儀器有⑦                    、燒杯、膠頭滴管和量筒等。

2．比較反應(yīng)速率：反應(yīng)時(shí)間可以用秒表測(cè)定。如果要對(duì)上述實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，可以通過測(cè)定哪些物理量來(lái)確定？⑧                （要求回答一種即可）。

（12分）A、B、C、D、E五種元素均是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大。B、E原子的最外層電子數(shù)均為其電子層數(shù)的兩倍，D、E元素原子的最外層電子數(shù)相等。X、Y、Z、W均由上述元素的兩種元素組成，甲、乙均由上述元素的三種元素組成。元素B形成的單質(zhì)M與甲、乙均能反應(yīng)（相對(duì)分子質(zhì)量甲＜乙）。轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件略去）。請(qǐng)回答下列問題：

(1)X、Y、Z、W屬于同一類物質(zhì)，這類化合物可稱為              ；X、Y、W都能與Z反應(yīng)，則Z為              （寫化學(xué)式）。

(2)寫出M與甲的濃溶液、M與乙的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①                              ；②                              。

(3)化合物BE₂與化合物Y結(jié)構(gòu)相似，則BE₂的電子式為             。

(4)上述六種化合物中               是空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)必須分析測(cè)定的物質(zhì)，他們的危害是              。（寫一種及對(duì)應(yīng)危害即可）

(5)將X、W與D按1:1:n通入Z中，充分反應(yīng)后無(wú)氣體剩余或生成，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式              。

全球192個(gè)國(guó)家的談判代表于2009年12月在丹麥?zhǔn)锥几绫竟�根，召開《聯(lián)合國(guó)氣候變化框架公約》第15次締約方會(huì)議，商討2012年至2020年的全球減排協(xié)議。本次主題是“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”。下列行為中不符合“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”宗旨的是（    ）

A．利用太陽(yáng)能和風(fēng)能；

B．關(guān)�；�工企業(yè)，消除污染源頭：

C．利用煤粉加壓氣化制備合成氣技術(shù)，讓煤變成合成氣（一氧化碳及氫氣總量≥90%）：

D．減少汽車的使用。

下列敘述正確的是            (    )

A．16  8O₂和18  8O₂互為同素異形體，性質(zhì)相似

B．水電站把機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能，而核電站把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能

C．明礬和漂白粉常用于自來(lái)水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同

D．C(石墨，s)＝C(金剛石，s)   △H＞0，所以石墨較穩(wěn)定

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論描述正確的是（    ）

A．加熱滴有酚酞的K₂CO₃（稀溶液）：紅色變淺

B．含F(xiàn)eCl₃的溶液中滴入SCN^-：溶液變?yōu)榧t色

C．將稀溴水滴入含少量的苯酚溶液中：產(chǎn)生白色沉淀

D．將硫酸鋁溶液蒸干，可得固體氧化鋁

有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)＋3Y(g)2Z(g)，ΔH＜0。為了使平衡向生成Z 的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是（    ）

①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加正催化劑 ⑥分離出Z

A.①③⑤           B.②③⑤?C.②③⑥           D.②④⑥

室溫下,某無(wú)色透明溶液中由水電離出來(lái)的H^＋濃度為1×10^―14, 則此溶液中可能大量共存的離子組為(    )

A．HCO₃^-、Al³⁺、Na^＋、SO₄^2-             B．I^―、NO₃^-、K^＋、NH₄⁺

C．Fe³⁺、Cl^―、SO₄^2-、K^＋               D．SiO₃^2-、SO₄^2-、Na^＋、Cl^―