常溫下，取pH=2 的兩種二元酸H₂A與H₂B各1mL，分別加水稀釋，測得pH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化，則下列有關(guān)敘述正確的是

A．H₂A為二元弱酸

       B．稀釋前c(H₂B)>c(H₂A)=0.01mol /L

       C．pH=3的NaHA水溶液中，離子濃度大小為

c(Na⁺)>c(HA^-)>c(A^2-)>c(H₂A)>c(OH^-)

       D．Na₂B的水溶液中，離子濃度大小為

c(Na⁺)>c(B^2-)>c(OH^-)>c(H⁺)

化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在學(xué)習(xí)化學(xué)電源和氯堿工業(yè)相關(guān)知識后，在實(shí)驗(yàn)室 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，他們設(shè)計(jì)組裝了如下圖所示裝置，已知為石墨電極；為鐵電極；為鋁電極（已除去表面氧化膜）；為多孔石墨電極，燒杯中是足量飽和食鹽水（滴有酚酞），連好導(dǎo)線后，電流計(jì)指針發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)。下列判斷正確的是

       A．為負(fù)極，為陽極

       B．一段時(shí)間后，和電極附近溶液變紅

       C．電極電極反應(yīng)式為：2Cl^—2e^-=Cl₂↑

       D．當(dāng)電解一段時(shí)間，B中出現(xiàn)大量白色沉淀時(shí)，停止

實(shí)驗(yàn)，再將A中溶液倒入B中混合，充分振蕩，

沉淀全部消失

某同學(xué)設(shè)計(jì)測定鍍鋅鐵皮鍍鋅層厚度的實(shí)驗(yàn)方案：將單側(cè)面積為S、質(zhì)量為m₁的鍍鋅

  鐵皮放入6mol·L^-1的鹽酸中，當(dāng)氣泡產(chǎn)生的速率顯著減少時(shí)，取出鐵片，用水沖洗，烘

  干后稱量，得到質(zhì)量為m₂，下列說法不正確的是

      A．當(dāng)鐵片產(chǎn)生氣泡速度減慢時(shí)，立即取出鐵片，不沖洗就用酒精燈加熱烘干，鐵片可能繼續(xù)和殘留的鹽酸反應(yīng)，導(dǎo)致結(jié)果偏高

      B．實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生氣泡的速率是先慢，然后逐漸加快，再顯著減慢，這是微電池和溫度共同影響的結(jié)果

      C．鋅和鐵在酸溶液中形成原電池，外電路中電流從鐵流向鋅

      D．設(shè)鋅鍍層厚度為h，鋅的密度為，那么

(12分)

本題共有3個(gè)小題，回答有關(guān)問題：

(1)檢驗(yàn)牙膏中含有甘油的試劑是            ，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象           ；有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  。

(2)在兩燒杯中盛有甲、乙兩種不同的稀溶液，用鐵絲做電化腐蝕實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，A試管中液面高于燒杯中液面，B試管中液面低于燒杯中液面，試比較pH值大�。�

甲     乙(填“<”、“>”或“=”)，并寫出A中鐵絲發(fā)生腐蝕時(shí)的電極反應(yīng)式：負(fù)極       ，正極           。

  (3)已知某溶液中只存在、H⁺、、Na⁺四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：

  I：

  II：

  III：

  IV：

  ①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是         ，上述四種離子濃度的大小順序

    為            (填編號)。

  ②若上述關(guān)系中III是正確的，則溶液中溶質(zhì)為               

  ③若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為        (填“<”、“>”或“=”)，混合前溶液中的           溶液中的 (填“<”、“>”或“=”)。

（11分）如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個(gè)容器均發(fā)生如下反應(yīng)：A(g) + 3B(g) 2C(g)

（1）向M、N中，各通入1mol A和3mol B。初始M、N容積相同，并保持溫度不變。則到達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率α(A)_M     α(A)_N   A的體積分?jǐn)?shù)x(A)_M      x(A)_N

（2）)向M、N中，各通入x molA和ymolB，初始M、N容積相同，并保持溫度不變。若要平衡時(shí)保持A氣體在M、N兩容器中的體積分?jǐn)?shù)相等，則起始通入容器中的A的物質(zhì)的量xmol與B的物質(zhì)的量ymol之間必須滿足的關(guān)系式為                   

（3）若在某件下，反應(yīng)A(g) + 3B(g) 2C(g)在容器N中達(dá)到平衡，測得容器中含有A 1.0mol，B 0.4mol，C 0.4mol，此時(shí)容積為2.0L。則此條件下的平衡常數(shù)為         ；保持溫度和壓強(qiáng)不變，向此容器內(nèi)通入0.36mol A，平衡將         （填“正向”、“逆向”或“不”）移動，用簡要的計(jì)算過程說明理由                             

                                                                            。

（12分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室 進(jìn)行氫氣在氯氣中的燃燒實(shí)驗(yàn)。

   （一）設(shè)計(jì)如下圖所示裝置I制備和收焦干燥純凈的氯氣以備后續(xù)實(shí)驗(yàn)；

   燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為        ；

        請根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶⒀b置I中虛線框內(nèi)裝置補(bǔ)充完整并在括號內(nèi)注明所需試劑；

   （二）在上圖所示裝置Ⅱ中，在試管中先加入過量鐵粉，再滴入少量CaSO₄溶液，最后加入一定量稀鹽酸，塞上膠塞，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生。

       ①檢查制取氫氣裝置氣密性的操作方法是            

       ②當(dāng)點(diǎn)燃?xì)浜�，將�?dǎo)管伸入盛有氯氣的集氣瓶中，觀察到的現(xiàn)象是        

   （三）當(dāng)氫氣停止燃燒后，取出導(dǎo)管，同學(xué)們進(jìn)行了分組探究實(shí)驗(yàn)。A組同學(xué)發(fā)現(xiàn)制氫氣后的試管中還有較多固體剩余，同學(xué)們將足量氯氣通入試管中，發(fā)現(xiàn)固體全部消失，但未觀察到有氣泡產(chǎn)生，請解釋可能原因（用離子方程式表示）；          ；B組同學(xué)向集氣瓶中注入適量水，用力振蕩后，向中滿入少量Na₂SO₃溶液，發(fā)現(xiàn)溶液中沒有出現(xiàn)黃色沉淀，但再向溶液中滴入稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液后，生成了白色沉淀。[已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O]，同學(xué)們分析是由于集氣瓶中還有少量氯氣殘留的緣故�？梢越忉屧搶�(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的兩個(gè)離子方程式是：

       ①           

（9分）

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組想要了解市場上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的酸度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對其進(jìn)行滴定。下表是4種常見指示劑的變色范圍：

       (1)該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用        作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是            。   

(2)上圖表示50mL，滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，

A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為          mL。，此時(shí)滴定管中液體的體積                          .

       (3)為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL, NaOH標(biāo)準(zhǔn)漓濃度為c mol·L^-1，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是                。

    A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積

    B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡

    C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

    D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗

    E．滴加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定

 (4)根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算該白醋中總酸度的表達(dá)式(不必化簡)：            。

(6分)

一定溫度下，測得某純水的pH為6．5。試計(jì)算：

    (1)此時(shí)水的離子積常數(shù)Kw為多少?

    (2)若在此純水中加一定量Ba(OH)₂固體，配制成0．005mol·L^-1。的Ba(OH)₂溶液，保持原溫度，其溶液的pH為多少?

(3)取上述Ba(OH)₂溶液200mL，加入含0.01mol的濃溶液，待反應(yīng)完全后，上層清液中Ba²⁺濃度變?yōu)槎嗌?[體積變化忽略不計(jì)，Ksp(BaSO₄)=1．08×10^-10]

下列各物質(zhì)中，互為同系物的是                                                     （    ）

       A．                                     B．

       C．               D．乙酸和硬脂酸

相同質(zhì)量的下列各烴，完全燃燒后生成水最多的是                                                 （    ）

      A．甲烷                 B．乙烷              C．乙烯                   D．乙炔