已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：CuSO₄•5H₂O(s)＝CuSO₄(s)＋5H₂O(l)ΔH＝+Q₁kJ·mol^-1；室溫下，若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時放熱Q₂kJ，則：（    ）

A. Q₁>Q₂　　　　B. Q₁＝Q₂　　　　C. Q₁<Q₂　　　　D.無法比較

鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn)。其中一種鎂原電池的反應(yīng)為：x Mg+Mo₃S₄ Mg_xMo₃S₄ ；在鎂原電池放電時，下列說法錯誤的是 （    ）

A．放電時Mg²⁺向正極遷移        B．充電時陽極反應(yīng)為：Mo₃S₄^2x-—2xe^- =Mo₃S₄

C．充電時Mo₃S₄發(fā)生氧化反應(yīng) 　D．放電時負(fù)極反應(yīng)為：xMg - 2xe^- = xMg²⁺

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是 （   ）

A. 已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)　ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1，則氫氣的燃燒熱為483.6 kJ·mol^－1

B．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)　ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．已知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)　ΔH₁　2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)　ΔH₂　則ΔH₁＞ΔH₂

D．已知Ni(CO)₄(s)＝Ni(s)＋4CO(g)　ΔH＝+Q kJ·mol^－1，則Ni(s)＋4CO(g)＝Ni(CO)₄(s)　ΔH＝－Q kJ·mol^－1

500mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^－)＝6.0 mol·L^－1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是（    ） 

A．原混合溶液中c(K^＋)為2 mol·L^－1             B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移2 mol電子

C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol  　  D．電解后溶液中c(H^＋)為2 mol·L^－1

將等物質(zhì)的量的K₂SO₄、NaCl、Ba(NO₃)₂、AgNO₃混合均勻后，置于容器中，加入足量的水，攪拌，靜置，過濾。取濾液，用鉑電極電解一段時間，則兩極區(qū)析出的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為（    ）

    A. 35.5︰108       B. 108︰71      C. 8︰1      D. 1︰2

（7分）（1）下列物質(zhì)中：互為同素異形體的有         (填序號，下同)，屬于同位素的有           ，屬于同一種物質(zhì)的有         。

①液氯   ②₁₇³⁵Cl ③白磷  ④氯氣  ⑤紅磷  ⑥₁₇³⁷Cl 

（2）下列物質(zhì)中：只存在共價鍵的是         （填序號，下同），只存在離子鍵的是             ，既存在離子鍵又存在極性共價鍵的是           ，既存在離子鍵又存在非極性共價鍵的是          。

①Ar   ②CO₂  ③Na₂O₂   ④KOH   ⑤MgBr₂   ⑥NH₄Cl ⑦CaO  ⑧H₂SO₄

（8分）現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：

A.2NaOH+H₂SO₄ =Na₂SO₄+2H₂O    B.CH₄+2O₂= CO₂+2H₂O

（1）根據(jù)反應(yīng)的本質(zhì)，兩個反應(yīng)都為        反應(yīng)（放熱或吸熱），判斷兩個反應(yīng)能否設(shè)計為原電池？（填“能或不能”）A              B           

(2)如果能，最好應(yīng)選擇           作電解質(zhì)溶液（NaOH或H₂SO₄）。則負(fù)極電極反應(yīng)式：                ，正極電極反應(yīng)式：                。（若均不能則此問不填）

(9分)短周期的五種主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次變小。A的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，B、D屬于同一主族，C為自然界含量最多的金屬元素，D的最外層電子數(shù)為次外層的2倍，E為周期表中原子半徑最小的元素。

(1)A、B的元素名稱分別為    、    。

(2)D、E可以形成多種化合物，其中一種化合物的相對分子質(zhì)量為28。寫出其結(jié)構(gòu)簡式                          。

(3)自然界中B元素多以氧化物的形式存在，請寫出工業(yè)上制取B單質(zhì)的化學(xué)方程式                                              。

(4)寫出實(shí)驗室制取A氣體的化學(xué)方程式                         。

(5)a克C單質(zhì)和氧化鐵的混合物分為兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，測得生成氣體(標(biāo)況，下同)體積為mL；另一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，將產(chǎn)物冷卻后加入足量HCl溶液，測得生成氣體體積為nL。則m：n=          。

（11分）（1）某學(xué)生用實(shí)驗室常見的酸、堿、鹽和金屬為反應(yīng)物，并利用一個底部有小孔的試管和一個廣口瓶組裝成如圖所示的替代簡易氣體發(fā)生器的即開即停裝置，該裝置中裝有銅絲網(wǎng)隔板，利用該裝置可制取哪些氣體_________________（答2種即可）；

若將銅絲網(wǎng)隔板改為鐵絲網(wǎng)隔板，則該裝置可用于制取何種氣體________，寫出反應(yīng)的離子方程式_______________。

（2）①寫出CO₂和Na₂O₂反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

②某學(xué)生判斷SO₂和Na₂O₂反應(yīng)能生成硫酸鈉，你認(rèn)為他的判斷是否合理_______，（填“是或否”）簡要說明理由：______________________。

③該同學(xué)無法斷定SO₂和Na₂O₂反應(yīng)中是否有氧氣生成，擬使用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗。

　　裝置中B的作用是_______________，D的作用是_______________。

�、転榇_認(rèn)SO₂和Na₂O₂反應(yīng)產(chǎn)物，該同學(xué)設(shè)計了以下實(shí)驗步驟，你認(rèn)為應(yīng)進(jìn)行的操作按順序排列是（填序號）________。

A．用帶火星的細(xì)木條靠近干燥管口a，觀察細(xì)木條是否著火燃燒．

B．將C裝置中反應(yīng)后的固體物質(zhì)溶于適量水配成溶液．

C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，觀察是否有沉淀生成．

D．在配成的溶液中先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液，觀察是否有氣泡或沉淀生成

(6分)按要求寫熱化學(xué)方程式：

(1)已知稀溶液中，1mol H₂SO₄與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成正鹽時，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H₂SO₄與NaOH反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________。

(2)25℃、101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ，經(jīng)測定，將生成的CO₂通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25 g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                            。

(3)已知下列熱化學(xué)方程式：

①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)===2CO₂(g)＋2H₂O(l)    ΔH₁＝－870.3 kJ/mol

②C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)              　      ΔH₂＝－393.5 kJ/mol

③H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l)                    ΔH₃＝－285.8 kJ/mol

寫出由C(s)、H₂(g)和O₂(g)化合生成CH₃COOH(l)的熱化學(xué)方程式                 。