研究下表信息可直接得出的結論是（       ）

  A、元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化

  B、同周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)遞增而增強

  C、第VII A族元素的金屬性隨電子層數(shù)增加而減弱

  D、第VIIA族元素的非金屬性隨電子層數(shù)的增加而減弱

下列反應屬于氧化還原反應，且△H＞0的是（    ）

   A、Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl反應     B、灼熱的炭與CO₂反應

   C、鋁片與稀H₂SO₄反應             D、甲烷在O₂中的燃燒反應

沼氣是一種能源，它的主要成分是CH₄。0.5 mol CH₄燃燒完全后生成CO₂和液態(tài)H₂O時，放出445 kJ的熱量。則下列熱化學方程式中正確的是  （       ）

   A、CH₄(g)+2O₂(g)= CO₂(g)+ H₂O(g)；    ΔH = —890 kJ·mol^-1

   B、CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)；      ΔH =＋890 kJ·mol^-1

   C、CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)；      ΔH =－890 kJ·mol^-1

   D、1/2CH₄(g)+O₂(g)=1/2CO₂(g)+2H₂O(g)； ΔH =－445kJ·mol^-1

如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上描述合理的是(     )

　  A、①②③       B、②④⑥         C、③④⑤     D、②④

把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時，d質(zhì)量不斷減少，則四種金屬的活動性順序由強到弱的為： (       )。

    A、a > b> c >d             B、a > c > d > b      C、c > a > b >d             D、．b > d > c > a

銀鋅紐扣電池的總反應式為Zn+Ag₂O+H₂OZn(OH)₂+2Ag，下列說法不正確的是  （       ）

    A、鋅做負極                     B、放電時，正極產(chǎn)物是銀 

    C、電解質(zhì)溶液不可能呈酸性        D、充電時發(fā)生了原電池反應

下圖是電解CuCl₂溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關的判斷正確的是  （      ）

A、a為負極、b為正極            B、a為陽極、b為陰極

C、 電解過程中，氯離子濃度不變   D、電解過程中，d電極質(zhì)量增加

哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎�，F(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，在一定條件下使該反應發(fā)生，有關說法正確的是  （      ）

   A、達到化學平衡時，N₂將完全轉(zhuǎn)化為NH₃

   B、達到化學平衡時，N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度一定相等

   C、達到化學平衡時，N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度不再變化

   D．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零

將4 mol A 氣體和2 mol B 氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g） 2C（g）若經(jīng)2 s 后測得C的濃度為0.6 mol/L，下列幾種說法正確的是（     ）

  ①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3mol/（L·s）

  ②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6mol/（L·s）

  ③反應達到平衡時，A、B、C的反應速率一定相等

  ④反應達到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量均不再變化

    A、①③       B、①④       C、②③       D、③④

對于敞口容器中化學反應Zn(s)＋H₂SO₄(aq)＝ZnSO₄(aq)＋H₂(g) ，下列敘述不正確的是  （      ）

A、反應過程中能量關系可用上圖表示

B、Zn和H₂SO₄的總能量大于ZnSO₄和H₂的總能量  

C、若將該反應設計成原電池，鋅為負極

  D、若將其設計為原電池，當有32.5g鋅溶解時，正極要放出11.2L氣體