下列各組中的X和Y兩種原子，化學性質(zhì)一定相似的是

A．X原子和Y原子最外層都只有一個電子

B．X原子的核外電子排布為1s²，Y原子的核外電子排布為1s²2s²

C．X原子2p能級上有三個電子，Y原子的3p能級上有三個電子

D．X原子核外M層上僅有兩個電子，Y原子核外N層上僅有兩個電子

下列不是元素的電負性應用的是

A．判斷一種元素是金屬還是非金屬      B．判斷化合物中元素化合價正負

C．判斷化學鍵類型                   D．判斷化合物溶解性

鈦(₂₂Ti)金屬常被稱為未來鋼鐵。鈦有⁴⁶Ti、⁴⁷Ti、⁴⁸Ti、⁴⁹Ti、⁵⁰Ti等同位素，下列關于金屬鈦的敘述中不正確的是

A．以上五種鈦原子中，中子數(shù)不可能為22      B．鈦元素在周期表中處于第四周期

C．鈦的不同同位素在周期表中處于不同的位置   D．鈦元素是屬于d區(qū)的過渡元素

門捷列夫在描述元素周期表時，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質(zhì)做了預測，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國化學家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實門捷列夫當時的預測相當準確。根據(jù)元素周期律，下列有關X性質(zhì)的描述中一定錯誤的是

A．X單質(zhì)不易與水反應              B．XO₂可被碳還原為X

C．XCl₄的沸點比SiCl₄的高             D．XH₄的穩(wěn)定性比SiH₄的高

下列說法中錯誤的是:

A．SO₂、SO₃都是極性分子

B．在NH₄⁺ 和[Cu(NH₃)₄]²⁺中都存在配位鍵

C．元素電負性越大的原子，對鍵合電子的吸引能力越強

D．離子晶體具有熔點較高、硬度較大等特點

按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于p區(qū)的是

A．Fe             B．Mg           C．P            D．Ｃu

下列敘述正確的是

A．離子晶體中只存在離子鍵

B．在CS₂、PCl₃分子中各原子最外層均達到8電子的穩(wěn)定結構

C．由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物

D．干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂

下列事實與氫鍵有關的是

A．水加熱到很高的溫度都難以分解

B．水結成冰體積膨脹

C．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

下列是一些化學鍵的鍵能。

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH₄(g)+4F₂ (g) ＝CF₄(g) +4HF(g) 的反應熱ΔH為

A．–1940 kJ · mol^－1   B．1940 kJ · mol^－1    C．–485 kJ · mol^－1    D．485 kJ · mol^－1

下列物質(zhì)中微粒的個數(shù)比不是1: 1的是

A．NaHCO₃晶體中的陰離子和陽離子    B．Na₂O₂固體中的陰離子和陽離子

C．重氫原子中的質(zhì)子和中子           D．NH₃分子中的質(zhì)子和電子