下列敘述中，正確的是

A. 中和10mL 0.1 mol·L^-1HAc與中和100mL 0.01 mol·L^-1HAc所需NaOH的物質(zhì)的量不同

B. 10mL 0.1 mol·L^-1氨水與100mL 0.01 mol·L^-1氨水，其OH^－物質(zhì)的量相同

C. 相同條件下，將pH值相同的鹽酸和醋酸稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸pH值變化較大

D. 鋅分別與pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸溶液反應(yīng)，起始反應(yīng)速率鹽酸較快

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是

A．氧化鋁溶于強(qiáng)堿溶液中：3H₂O+Al₂O₃+2OH^－=2Al(OH)₄^－

B．在苯酚鈉溶液中通入CO₂氣體：2C₆H₅O^－+H₂O+CO₂→2C₆H₅OH+CO₃^2－

C．用惰性電極電解硫酸銅溶液：2Cu²⁺+2H₂O2Cu+O₂↑+4H^＋

D．在海帶中提取碘元素時(shí)，在濾液中加入適量的稀硫酸和雙氧水：2H^＋+2I^－+H₂O₂=I₂+2H₂O

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A．紙層析法分離鐵離子和銅離子的實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)將濾紙上的試樣點(diǎn)浸入展開(kāi)劑中

B．硝酸鉀晶體的制備實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)濃縮硝酸鈉和氯化鉀的混合溶液，氯化鈉晶體析出后趁熱過(guò)濾，承接濾液的燒杯應(yīng)預(yù)先加蒸餾水，以防降溫氯化鈉溶液達(dá)飽和而析出

C．海帶中碘元素的分離及檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)中，將海帶灰用蒸餾水浸泡，煮沸2～3 min，取其浸取液，向其中加入四氯化碳萃取其中的碘

D．乙醇的脫水反應(yīng)（制乙烯）實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)的溫度應(yīng)控制在170℃，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)處于支管口處

在固定體積的密閉容器中，發(fā)生：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g） DH＝－92.2 kJ·mo1^-1 ，下圖表示在時(shí)間t₀～t₇中反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的曲線(xiàn)圖，則容器內(nèi)氨的百分含量最高的一段時(shí)間是（只改變單一的條件）

A． t₀～t₁                     B． t₂～t₃                         C． t₄～t₅                         D． t₆～t₇

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是

A．0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液中： c (H₂CO₃) > c(CO₃^2－)

B．0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中：c (Na⁺)=2 c (CO₃^2－)+ 2 c (HCO₃^－)+2c (H₂CO₃)

C．0.1 mol·L^-1的NH₄Cl溶液與0.05 mol·L^-1的NaOH溶液等體積混合，其混合溶液中：

c (Cl^－) > c (NH₄⁺ )> c (Na⁺ ) > c (OH^－) >c (H^＋)

D．濃度均為0.1 mol·L^－1的NH₄Cl、CH₃COONH₄、NH₄HCO₃溶液的pH大小順序：

     pH (CH₃COONH₄)> pH (NH₄HCO₃) > pH (NH₄Cl) *網(wǎng)

完全燃燒一定質(zhì)量的無(wú)水甲醇生成CO₂ 和水蒸氣放出熱量為Q，已知為了完全吸收生成的CO₂，消耗8mol·L^－1NaOH溶液50mL，則完全燃燒1mol無(wú)水甲醇產(chǎn)生CO₂氣體和液態(tài)水放出的熱量不可能是

A. 5Q            B. 小于2.5Q          C. 大于5Q           D. 2.5Q ～5Q

(8分)已知拆開(kāi)1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要消耗436kJ能量，拆開(kāi)1mol氧氣中的化學(xué)鍵需要消耗498kJ能量，根據(jù)圖中的能量圖，回答下列問(wèn)題：

（1）分別寫(xiě)出①②的數(shù)值：

①   ▲    ；      ②   ▲    。

（2）生成H₂O（g）中的1mol H-O鍵放出  ▲    kJ的能量。

（3）已知：H₂O（l）= H₂O（g）  DH = +44 kJ·mol^－1 ，試寫(xiě)出氫氣在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：   ▲    。

（11分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

（1）發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N₂H₄）作燃料，其方程式為：N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池裝置，請(qǐng)回答：

①負(fù)極反應(yīng)式為：  ▲    ；

②工作一段時(shí)間后正極附近溶液的pH變化為   ▲    （填“增大”“減小”或“不變”） ；高*考*資* ③若用該電池電解以石墨為電極的100mL氯化銅溶液，一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24L氣體（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），則原溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度為   ▲    。

   （2）在25℃時(shí)，向濃度均為0.1mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂ 混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成   ▲    沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為   ▲    。（已知25℃ Ksp[Mg (OH)₂]=1.8×10^-11，Ksp[Cu (OH)₂]=2.2×10^-20）。

（3）在25℃時(shí)，將a mol·L^-1的氨水與0.01mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH₄⁺)= c (Cl^－)，則溶液顯  ▲    性（填“酸”“堿”或“中”）,用含a的代數(shù)式表示NH₃· H₂O的電離常數(shù)k_b=   ▲    。

(14分) 對(duì)于反應(yīng)A(g) 2B(g)  DH>0，在溫度為T(mén)₁、T₂時(shí)，平衡體系中B的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線(xiàn)如圖所示�；卮鹣铝懈黝}。

（1）根據(jù)曲線(xiàn)圖，分析下列說(shuō)法正確的是  ▲   (填字母) 。

A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a 〉c

B．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以通過(guò)加熱的方法

C．b、c兩點(diǎn)A氣體的轉(zhuǎn)化率相等

（2）上述反應(yīng)在密閉容器（定容）中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是   ▲   (填字母) 。

A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A的同時(shí)分解2n molB

B．兩種氣體的體積分?jǐn)?shù)不再改變

C．v_正（A）＝2v_逆（B）

D．混合氣體的密度不再發(fā)生變化

E．混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

（3）若上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，B氣體的平衡濃度為0.1 mol·L^-1 ，通過(guò)減小體積來(lái)增大體系的壓強(qiáng)(溫度保持不變)，重新達(dá)平衡后，B氣體的平衡濃度   ▲    0.1 mol·L^-1（填“〉”、“〈”或“=”） 。

（4）在100℃時(shí)，將0.40mol的B氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表的數(shù)據(jù)：

① 在上述條件下，從反應(yīng)開(kāi)始至40s時(shí)，以A氣體表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為   ▲    ；

② 上表中n₃   ▲    n₄（填“〉”、“〈”或“=”），反應(yīng)A(g) 2B(g)在100℃時(shí)的平衡常數(shù)K的值為   ▲    ，升高溫度后，反應(yīng)2B(g) A(g)的平衡常數(shù)K的值   ▲    （填“增大”、“減小”或“不變”）；

③ 若在相同情況下最初向該容器中充入的是A氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，A氣體的起始濃度為   ▲    mol·L^-1 。

（7分）某研究性學(xué)習(xí)小組擬從海帶處理后的含碘廢水中進(jìn)行回收碘，制訂兩種方案提取，其實(shí)驗(yàn)方案如下，試回答以下問(wèn)題：

（1）方案一中步驟②的化學(xué)反應(yīng)方程式   ▲    。

（2）方案二中用H₂O₂溶液而不用氯氣，其理由是   ▲    。

（3）方案二中步驟⑥的名稱(chēng)是   ▲    。

（4）步驟⑦用到的儀器，除酒精燈、三腳架、蒸發(fā)皿、坩鍋鉗、濾紙、火柴等外，還缺少的玻璃儀器有   ▲    （填兩種）。