電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法．圖3是電解污水的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，實(shí)驗(yàn)用污水中主要含有可被吸附的懸浮物(不導(dǎo)電)。下列有關(guān)推斷明顯不合理的是（    ）

A．陰極的電極反應(yīng)式為：

   B．通電過(guò)程中燒杯內(nèi)產(chǎn)生可以吸附懸浮物的Fe(OH)

   C．通電過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生氣泡，把懸浮物帶到水面形成浮渣棄去

  D．如果實(shí)驗(yàn)用污水導(dǎo)電性不良，可加入少量Na₂SO₄ 固體以增強(qiáng)導(dǎo)電性

根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐袛嘞铝袑?shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是 （    ）

下列說(shuō)法或表示方法正確的是（    ）

A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)一定不能發(fā)生

B．化學(xué)鍵和分子間作用力都對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)有一定的影響

C．已知：2SO₂ (g) + O₂(g)      2SO₃ (g) ；△H = －98.3kJ/mol。將1 mol SO₂和0.5 mol O₂充入一密閉容器中反應(yīng)，放出49.15 kJ 的熱量

D．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C（金剛石,s）= C(石墨,s) ；△H＜0

有關(guān)甲、乙、丙、丁四個(gè)圖示的敘述正確的是（    ）

A．甲中負(fù)極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^－＝H₂↑        B．乙中陽(yáng)極反應(yīng)式為：Ag^＋＋e^－== Ag

C． 丙中H⁺向碳棒方向移動(dòng)             D．丁中電解開(kāi)始時(shí)陰極產(chǎn)生黃綠色氣體

X、Y、Z、W有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且△H=△H₁+△H₂，則X、Y可能是（    ）

①C、CO                  ②S、SO₂                  ③AlCl₃、Al(OH)₃

       ④Na₂CO₃、NaHCO₃  ⑤Fe、FeCl₂

       A．①②③④⑤          B．②④⑤              C．①③④       D．①②③

海底黑煙囪可在海底堆積硫化物的顆粒，形成多種金屬礦產(chǎn)。若從海底黑煙囪附近的礦產(chǎn)物中分離出富銅礦CuFeS₂，可用于冶煉銅，熔煉過(guò)程主要反應(yīng)為：

2CuFeS₂ = Cu₂S＋2FeS＋S…………………………… ①

2Cu₂S+3O₂=2Cu₂O+2SO₂…………………………………   ②

Cu₂O＋FeS = Cu₂S＋FeO………………………………      ③

2FeS＋3O₂＋SiO₂ = 2FeO·SiO₂＋2SO₂…………………     ④

2FeO＋SiO₂ = 2FeO·SiO₂………………………………       ⑤

Cu₂S+2Cu₂O= 6Cu +SO₂ ………………………………      ⑥ 

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（   ）

A．反應(yīng)④轉(zhuǎn)移12e^－                               B．該廠可同時(shí)建硫酸廠和煉鐵廠

C．該廠的原料除富銅礦外，還需空氣和硅石      D．上述反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)

關(guān)于下列圖示的說(shuō)法中正確的是（   ）

A．圖①表示可逆反應(yīng)：“CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)”中的△H大于0

     B．圖②為電解硫酸銅溶液的裝置，一定時(shí)間內(nèi)，兩電極產(chǎn)生單質(zhì)的物質(zhì)的量之比一定為1：1

     C．圖③實(shí)驗(yàn)裝置可完成比較乙酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)

     D．圖④兩個(gè)裝置中通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的最也相同

如圖為冰晶體的結(jié)構(gòu)模型，大球代表O原子，小球代表H原子。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（    ）

A． 冰晶體熔化時(shí)，水分子之間的空隙增大

B．冰晶體具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，是原子晶體

C．水分子間通過(guò)H－O鍵形成冰晶體

D．冰晶體中每個(gè)水分子與另外四個(gè)水分子形成四面體

短周期元素X、Y、Z的離子具有相同的核外電子排布，原子半徑X大于Z，離子半徑Y(jié)大于Z，Y與Z可形成常見(jiàn)的離子化合物，則下列說(shuō)法中不正確的是（   ）

   A．原子序數(shù)一定是Z>X>Y                B．X、Z兩種元素的單質(zhì)的沸點(diǎn)一定是Z>X

   C．Z的最高價(jià)氧化物一定能溶于X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物

   D．工業(yè)上獲得X、Z單質(zhì)的方法主要是電解

用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水(含Cl^―．Br^―．Na^＋．Mg^2＋)的裝置如圖所示 (a．b為石墨電極)。下列說(shuō)法中，正確的是（   ）

A．電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為：O₂+2 H₂O + 4e^—=4 OH^―

B．電解時(shí)，a 電極周?chē)�首先放電的是Br^―而不是Cl^―，說(shuō)明當(dāng)其它條件相同時(shí)前者的還原性強(qiáng)于后者

C．電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽(yáng)極→正極

D．忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗0．02g H₂ 時(shí)，b 極周?chē)鷷?huì)產(chǎn)生0．02g H₂