實(shí)驗(yàn)室用溴和苯反應(yīng)制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸鎦②水洗③用于燥劑干燥④10%NaOH溶液洗⑤水洗正確的操作順序是

　A、①②③④⑤    B、②④⑤③①       C、④②③①⑤      D、②④①⑤③

乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如下圖所示，對乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說明不正確的是

　A、和金屬鈉作用時(shí)，鍵①斷裂

　B、和濃H₂SO₄共熱至170℃時(shí)，鍵②和⑤斷裂

　C、和CH₂COOH共熱時(shí)，鍵②斷裂

　D、在Ag催化劑下和O₂反應(yīng)時(shí)，鍵①和③斷裂

下列關(guān)于乙酸的敘述正確的是

       A. 乙酸酸性較弱，不能使紫色石蕊變紅

       B．乙酸分子中既有極性鍵，又有非極性鍵

       C．乙酸在常溫下能與NaOH、Na₂CO₃、乙醇等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D．等體積等濃度的鹽酸和乙酸中加入足量的鋅粒，乙酸產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量大

用¹⁸O標(biāo)記的CH₃CH₂¹⁸OH與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是

A、¹⁸O只存在于乙酸乙酯中    

B、¹⁸O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中

C、¹⁸O存在于乙酸乙酯、乙醇中 

D、若與丙酸反應(yīng)生成的酯的相對分子質(zhì)量為102

（11分）下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C為氣體單質(zhì)一種主要成分、D在常溫下是黃綠色氣體、E為Fe單質(zhì)，其余為化合物。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。

(1)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式

F              ，G               ，H                 。

(2)指出MnO₂在相關(guān)反應(yīng)中的作用，反應(yīng)①中是           劑，反應(yīng)②中是              劑。

(3)若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行，則A是           ；若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行，則A的電子式為              。

(4)寫出B與MnO₂共熱獲得D的離子方程式

                                                          。

(5)寫出B與F反應(yīng)的化學(xué)方程式                               。

（8分）有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，它們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體，稀釋時(shí)能放出大量熱；B、C、D和F是鹽溶液，且它們的陰離子均不同，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白煙；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀生成；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO₃，沉淀均不溶解。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息，請回答下列問題：

⑴ 能確定的溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）（4分）

⑵ 不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法（4分）

（7分）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：

（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是                       ，在導(dǎo)線中電子流動方向?yàn)?u>　        　　（用a、b表示）。

（2）負(fù)極反應(yīng)式為                           。（2分）

（3）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?u>　　        　

　                                （2分）

（4）該電池工作時(shí)，H₂和O₂連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：

 Ⅰ．2Li+H₂2LIH

　　 Ⅱ．LiH+H₂O==LiOH+H₂↑

反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是　　　　　，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是　　　　　。

（11分）加入0.10 mol MnO₂粉末于50 mL H₂O₂溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

①寫出H₂O₂在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                    。（2分）

②實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是             mL。

③放出1/3氣體所需時(shí)間為                min。

④反應(yīng)放出3/4氣體所需時(shí)間約為          min。

⑤A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)開____＞____＞____＞____。（2分）

⑥解釋反應(yīng)速率變化的原因                                             。（2分）

⑦計(jì)算H₂O₂的初始物質(zhì)的量濃度_____________。（請保留兩位有效數(shù)字）（2分）

（14分）實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．

（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合溶液的方法是：                            ，然后輕輕振蕩試管，使之混合均勻。（2分）

（2）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和Na₂CO₃溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止Na₂CO₃溶液的倒吸．造成倒吸的操作上的原因是_______________________________。

（3）濃硫酸的作用是①___________； ②___________．

（4）飽和Na₂CO₃溶液的作用是_______________；_________________；

_____________________________。

（5）生成的乙酸乙酯的化學(xué)方程式                                 ，（2分）乙酸乙酯的密度比水________（填“大”或“小”），有_________味．

（6）若實(shí)驗(yàn)中溫度過高，使反應(yīng)溫度達(dá)到140℃左右時(shí)，副反應(yīng)的主要有機(jī)產(chǎn)物是_____________（填物質(zhì)名稱）．

（6分）某有機(jī)物A 的分子式為C₄H₁₀O，且1molA能與足量金屬鈉反應(yīng)生成0.5mol H₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，

（1）試寫出A可能的結(jié)構(gòu)簡式

（2）任選一種結(jié)構(gòu)寫出在銅作催化劑加熱條件下的氧化反應(yīng)方程式