（10分）現有A、B、C、D、E五種強電解質，它們在水中可電離產生下列離子（各種離子不重復）。

已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產生；A溶液與C溶液反應只有氣體產生（沉淀包括微溶物，下同）。③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀；C只能與D反應產生沉淀。試回答下列問題：

（1）寫出化學式：A___________________    D_________________________。

（2）寫出A與E反應的離子方程式_____________________________________________。

（3）25℃時將40mL0.01mol·L^-1B與20mL0.01mol·L^-1C混合，最終溶液pH=____________。

（4）將C溶液逐滴加入等體積、等物質的量濃度的A溶液中，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：                    。

（13分）某校化學小組學生利用下圖裝置進行“氨的催化氧化及其產物驗證”實驗。

（圖中夾持裝置已略去）

（1）裝置B中盛放的試劑是__________（填名稱），用來吸收混合氣體中的水汽。

（2）反應開始時，將裝置C中鉑絲加熱到紅熱，撤去酒精燈，鉑絲變暗。此時鼓入空氣，鉑絲又變紅熱。寫出C中反應的化學方程式_______________________________________。

（3）實驗過程中，裝置D中的導管容易生成無色晶體而堵塞。為了解決該問題，可以在活塞a后增加______（選填序號）。

①盛有蒸餾水的洗氣瓶   ②盛有濃鹽酸的洗氣瓶  ③盛有堿石灰的U形管

（4）裝置E中的含氮化合物有NH₃、NO、NO₂、________________（填化學式）。

（5）F中紫色石蕊試液變紅，G裝置的作用 ___________________________。

（6）工業(yè)上合成氨的反應是：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H=-92.2kJ·mol^-1。

 ①下列做法能夠提高工業(yè)合成氨轉化率的是_________（選填字母）

   a.增大壓強   b.升高溫度   c.使用鐵觸媒   d.將生成的NH₃及時從混合氣體中分離出去

 ②工業(yè)合成氨時采用500℃左右的溫度，主要是因為________________。

（13分）已知NaHSO₃溶液顯酸性，而Na₂SO₃溶液顯堿性。

（1）25℃時，在20.0mL0.5mol·L^-1的NaOH溶液中，通入標準狀態(tài)下的224mLSO₂，所得溶液顯______（填“酸”或“堿”）性，原因是_______________________________（用  化學用語表達），溶液中所含有的離子濃度由大到小的順序為____________________。

（2）在上述溶液中逐滴加入1mol·L^-1NaClO溶液至20mL，反應的離子方程式為____________________。當滴加NaClO至10mL時，溶液中由水電離的H⁺離子濃度為______________mol·L^-1。滴加至20mL時溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________________。

（3）若在（2）反應后的溶液中滴加少量甲基橙，溶液顯_________色。

（10分）現用物質的量濃度為amol·L^-1的標準NaOH溶液去滴定VmL鹽酸的物質的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應該進行的操作是________________________。

（2）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入     （選填“甲”或“乙”）中。

（3）右圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數，  c(HCl)=_______________mol·L^-1。

（4）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定 管尖嘴部分氣泡消失，則滴定的HCl物質的量濃度會偏____________(填“大”或“小”)。

（5）取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準液NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數據如下。

①滴定達到終點的標志是______________________________________________________。

②根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為              （保留兩位有效數字）。

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。下列說法正確的是

　A．同一元素不可能既表現金屬性，又表現非金屬性

　B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數

　C．短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結構

　D．同一主族的元素的原子，最外層電子數相同，化學性質完全相同

元素X、Y、Z原子序數之和為36，X、Y在同一周期，X^＋與Z^2－具有相同的核外電子層結構。下列推測不正確的是

　A．同周期元素中X的金屬性最強

　B．原子半徑X＞Y，離子半徑X^＋＞Z^2－

　C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高

　D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強

門捷列夫在描述元素周期表時，許多元素尚未發(fā)現，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質做了預測，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國化學家文克勒發(fā)現，并證實門捷列夫當時的預測相當準確。根據元素周期律，下列有關X性質的描述中錯誤的是：

　A．X單質不易與水反應         B．XO₂可被碳或氫還原為X

　C．XCl₄的沸點比SiCl₄的高      D．XH₄的穩(wěn)定性比SiH₄的高

下例各組數值是相應元素的原子序數，其中所表示的原子能以離子鍵結合成穩(wěn)定化合物的是

　A.1與6             B.2與8           C.9與11         D.8與14

某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質量為152.0，原子核外的電子數為63。下列敘述中錯誤的是

　A.它是副族元素                   　B.它是第六周期元素     

　C.它的原子核內有63個質子    D.它的一種同位素的核內有89個中子

下列有關能量轉換的說法正確的是

　A．煤燃燒是化學能轉化為熱能的過程

　B．電燈工作時，電能全部轉化為光能

　C．動物體內葡萄糖被氧化成CO₂是熱能轉變成化學能的過程

　D．植物通過光合作用將CO₂轉化為葡萄糖是太陽能轉變成化學能的過程