下列化合物中含有2個(gè)手性碳原子的是          （   ）

Co(Ⅲ)的八面體配合物CoClm·nNH₃ ，若1mol配合物與AgNO₃作用生成1molAgCl沉淀，則m、n的值是（   ）

    A．m=1  n=5   B．m=3  n=4   C．m=5 n=1     D．m=4  n=5

已知含氧酸可用通式XO_m(OH)_n來(lái)表示，如X是S，則m=2，n=2，則這個(gè)式子就表示H₂SO₄。一般而言，該式中m大的是強(qiáng)酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是(   )

A．H₂SeO₃      B．HMnO₄             C．H₃BO₃         D．H₃PO₄

“類(lèi)推”是一種重要的學(xué)習(xí)方法，但有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，下列類(lèi)推結(jié)論中正確的（   ）

A．第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是：HF>H₂O>NH₃；則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl>H₂S>PH₃

B．IVA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是：GeH₄>SiH₄>CH₄；則VA族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是：AsH₃>PH₃>NH₃

C．二甲苯的沸點(diǎn)順序是：鄰二甲苯>間二甲苯 >對(duì)二甲苯；則羥基苯甲醛的沸點(diǎn)順序也是：鄰羥基苯甲醛 >對(duì)羥基苯甲醛

    D．根據(jù)“相似相溶”，乙醇能與水以任意比互溶，則戊醇也能與水以任意比互溶

右圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化，每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是(   )

A.H₂S      B.HCl      C.PH₃            D.SiH₄

用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H₂S和BF₃的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是（   ）

A．直線形；三角錐形       B．V形；三角錐形

C．直線形；平面三角形     D．V形；平面三角形

下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是（   ）

在體積均為1 L，pH均等于2的鹽酸和醋酸中，分別投入0.12 g鎂粉充分反應(yīng)后，下圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是

下列敘述不正確的是（    ）

A．25℃時(shí)，在Mg（OH）₂的懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體，c（Mg²⁺）增大

B．一定溫度下，IL1mol／L的氨水與2L 0．5mol／L的氨水中，n（NH₄⁺）前者多

C．相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸，稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：鹽酸<醋酸

  D．0．2mol／L的一元酸HX與0．1mol／L的KOH溶液等體積混合所得溶液中，一定有：a（H⁺）+c（K⁺）=c（OH^-）+c（X^-）

用鉛蓄電池（總反應(yīng)：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO2PbSO₄；+2H₂O電解苦鹵水(含C1^一、Br^一、Na⁺、Mg²⁺)的裝置如圖所示(a、b為石墨電極)。

下列說(shuō)法中正確的是

A．鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)是：  PbO₂+4H⁺+SO=PbSO₄+2H₂O

B．電解苦鹵水時(shí)，a電極首先放電的是Br^一而不是Cl^一，說(shuō)明當(dāng)其它條件相同時(shí)Br^一的還原性強(qiáng)于Cl^—

C．鉛蓄電池充電時(shí)，A極應(yīng)與外接電源負(fù)極相連

D．忽略能量消耗，當(dāng)b極產(chǎn)生0.02g氣體時(shí)，鉛蓄電池中消耗0.01mol _H2SO4