下列溶液中的各組離子，在一定條件下可能大量共存的是

A．加入Al能放出H₂的溶液中：Ca²⁺、NH₄^＋、ClO^－、Cl^－

B．含0.1mol/L NO₃^－的溶液中：H^＋、Fe^2＋、Mg^2＋、Br^－

C．由水電離產(chǎn)生的c(H^＋)＝10^－13 mol/L的溶液中：Na^＋、K^＋、SO₃^2－、AlO₂^－

D．無色透明的溶液中：Al^3＋、Na^＋、SO₄^2－、HCO₃^－

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是

A．H₂¹⁸O中投入Na₂O₂固體：2H₂¹⁸O+2O₂^2－＝4OH^－+¹⁸O₂↑

B．用雙氧水和稀硫酸處理銅板：Cu＋H₂O₂＋2H^＋＝Cu^2＋＋2H₂O

C．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO^－＋CO₂＋H₂O=HClO＋HCO₃^－

D．銨明礬［AlNH₄(SO₄)₂·12H₂O］溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：

Al³⁺＋NH₄⁺＋2SO₄^2－＋2Ba²⁺＋5OH^－＝ AlO₂^－＋2BaSO₄↓＋NH₃·H₂O＋2H₂O

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．100 mL pH=2的鹽酸與醋酸溶液中氫離子數(shù)均為10^－3N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L C₂H₂和N₂的混合氣分子中σ鍵數(shù)目為0.5N_A

C．常溫常壓下，4.6 g Na在O₂中燃燒消耗O₂的分子數(shù)為0.05N_A

D．常溫常壓下，33.6 L氯氣與27 g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3N_A

用下列裝置能達到有關(guān)實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．用甲圖裝置電解精煉鋁

B．用乙圖裝置制備Fe(OH)₂

C．用丙圖裝置可制得金屬錳

D．用丁圖裝置驗證NaHCO₃和Na₂CO₃的熱穩(wěn)定性

下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

現(xiàn)有兩種不含結(jié)晶水的鹽，它們在不同溫度下的溶解度如下表：

下列說法中，正確的是

A．可采用重結(jié)晶法使A、B混合物分離

B．A的溶解度一定大于B的溶解度

C．20℃時，無法配制30%的A的不飽和溶液

D．將208 g B的飽和溶液降溫到20℃，析出76.4 g B

將過量的鋁粉與FeO·2Fe₂O₃粉末配制成鋁熱劑，并分成兩等份。一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體15.68 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；另一份在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）可能為

A．11.20 L      B．15.68 L      C．22.40 L       D．13.36 L

（10分）自然界鎢主要以鎢(＋6)酸鹽的形式存在，黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO₄、MnWO₄）。黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝流程圖如下：

⑴寫出上述第一步轉(zhuǎn)化中生成MnO₂的化學(xué)反應(yīng)方程式  ▲  ；整個轉(zhuǎn)化過程中黑鎢礦被氧化的元素是  ▲  。

⑵檢驗沉淀C是否洗滌干凈的操作是  ▲  。

⑶已知上述轉(zhuǎn)化中W的化合價未發(fā)生變化，將產(chǎn)品D用碳或氫氣還原均可得到鎢，根據(jù)實際生產(chǎn)需要，請你選擇合適的還原劑，說明理由：  ▲  。

⑷產(chǎn)品D有一種藍色非整比的存在形態(tài)，其化學(xué)式為WO_3-x，該化合物中存在五價和六價兩種價態(tài)的鎢。若x＝0.1，則化合物中五價和六價的鎢原子數(shù)之比為  ▲ 。

（10分）下圖為一些常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分反應(yīng)物與生成物未標(biāo)出）。A、C、E、G為單質(zhì)，其中A、C、G為金屬，E為氣體。B為常見無色液體，L為紅褐色固體，I的焰色反應(yīng)呈紫色。常溫下A、G投入J的濃溶液無明顯現(xiàn)象，K是反應(yīng)①所得溶液中的唯一溶質(zhì)。

⑴A在元素周期表中的位置為  ▲  ，H的電子式為  ▲  。

⑵寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

反應(yīng)①的離子方程式為  ▲  。

反應(yīng)②的離子方程式為  ▲  。

⑶反應(yīng)③中每生成1 mol E，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為  ▲  。

（10分）氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl₃的熔點為555 K、沸點為588 K。工業(yè)上制備無水FeCl₃的一種工藝如下：

⑴取0.5 mL三氯化鐵溶液滴入50 mL沸水中，再煮沸片得紅褐色氫氧化鐵膠體，其離子方程式可表示為：  ▲  ，膠體粒子的直徑一般不超過  ▲  。

⑵吸收塔中吸收劑X是  ▲  。

⑶溫度超過673 K，捕集器中的物質(zhì)相對分子質(zhì)量為325，該物質(zhì)的分子式為  ▲  。

⑷通常用碘量法測定FeCl₃的質(zhì)量分數(shù)：稱取m g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00 mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，用淀粉作指示劑并用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2－=2I^－ +S₄O₆^2－），共用去V mL。則樣品中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)為：  ▲  。