某無色溶液可能是由Na₂CO₃、 NaOH 、MgCl₂ 、AlCl₃、BaCl₂ 、Fe₂（SO₄）₃ 、（NH₄）₂SO₄溶液中的兩種或兩種以上混合而成。取該溶液少許于試管，向其中加入H₂SO₄，有白色沉淀生成，繼續(xù)加入H₂SO₄時沉淀又完全消失，整個實驗過程中無氣體產(chǎn)生，則原溶液是由             和            混合而成。實驗過程中有關的離子反應方程式是                           。

 有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大。C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1∶1或2∶1形成化合物；CB可與EA₂反應生成C₂A和氣態(tài)物質EB₄；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。

  （1）寫出下列元素的名稱：A_______，B_______，E_______。

  （2）畫出E的原子結構示意圖_____                   __。

寫出電子式D₂A₂___            ____，EB₄__ _           ____。

   （3）比較EA₂與EB₄的熔點高低（填化學式）_______＞_______。

   （4）A的氫化物的沸點與同族下一周期元素的氫化物相比，A的氫化物的沸點      （填“高”或“低”），原因是                                                。

  （1）配平下列化學反應方程式

Cu₂S+    HNO₃——    Cu（NO₃）₂ +    H₂SO₄+     NO +    H₂O

  （2）標出電子轉移的方向和數(shù)目。

  （3）在標準狀況下生成2．24LNO時，轉移電子物質的量為            。

 甲硅烷（SiH₄）是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO₂和液態(tài)水，已知室溫下1g甲硅烷自燃放出熱量44．6 kJ，其熱化學方程式是：          。

 有兩支盛硝酸鋇溶液的試管，向一支里加入鹽酸，向另一支里加入燒堿溶液，再同時通入SO₂，都有白色沉淀生成，由此可得出的結論是      （    ）

    A．兩支試管里的沉淀都是亞硫酸鋇    B．SO₂在兩個反應中分別表現(xiàn)出酸性、還原性

    C．兩支試管里的沉淀都是硫酸鋇      D．亞硫酸鋇在堿性溶液里是不溶解的

 現(xiàn)有甲、乙、丙、丁和Fe（OH）₃膠體。按甲和乙、乙和丁，丙和丁、乙和Fe（OH）₃膠體兩兩混合。均出現(xiàn)膠體聚沉。則膠體粒子帶負電荷的膠體是    （    ）

    A．甲和乙          B．乙和丙           C．丙和丁           D．甲和丁

 下列說法不正確的是         （    ）

    A．全部由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物

    B．金屬原子與非金屬原子之間的化學鍵可能是離子鍵，也可能是共價鍵

    C．晶體中有陽離子，則必定有陰離子

    D．晶體中有陰離子，則必定有陽離子

 分析下列各物質的物理性質，可判斷其固態(tài)不屬于分子晶體的是       （   ）

　�、偬蓟�鋁，黃色晶體，熔點2200℃，熔融態(tài)不導電

    ②溴化鋁，無色晶體，熔點98℃，熔融態(tài)不導電

    ③五氟化釩，無色晶體，熔點19．5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中

    ④溴化鉀，無色晶體，熔融時或溶于水中都能導電

    A．①②    B．③④    C．②③    D．①④

 某溫度下，反應N₂O₄（g） 2NO₂（g）；（△H>0）在密閉容器中達到平衡．下列說法不正確的是             （    ）

    A．加壓時（體積變�。�，將使正反應速率增大

    B．保持體積不變，加入少許NO₂，將使正反應速率減小

    C．保持體積不變，加入少許N₂O₄，再達平衡時顏色變深

    D．保持體積不變，升高溫度，再達平衡時顏色變深

 如下圖所示，a、b、c、d均為石墨電極，通電一段時間后，各電極上的生成物的物質的量之比依次為4：1：2：2，則甲、乙兩池中的電解質分別是      （   ）

    A．AgNO₃、KBr          B．CuSO₄、NaNO₃

    C．稀H₂SO₄、Cu（NO₃）₂      D．NaOH、稀H₂SO₄