右圖中橫坐標(biāo)為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。下列反應(yīng)對應(yīng)的曲線錯(cuò)誤的是             （   ）   

        A．曲線A是向NaAlO₂溶液中滴入鹽酸至過量

        B．曲線B是向澄清石灰水中通入CO₂至過量

        C．曲線C是向含有鹽酸的AlCl₃溶液中滴入NaOH溶       液至過量

        D．曲線D是向含有等物質(zhì)的量的Ca(OH)₂、KOH通入CO₂至過量

 往100mL pH=0的硫酸和硝酸混合液中投入3．84g銅粉，微熱使反應(yīng)充分完成后，生成一氧化氮?dú)怏w448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則反應(yīng)前的混合溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為（    ）

    A．0．02mol B．0．08ml  C．0．10mol D．0．16mol

 將質(zhì)量為W₁ g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應(yīng)，金屬沒有剩余，溶液澄清，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V₁ L。向溶液中逐滴加入濃度為a mol/L的鹽酸，過程中有白色沉淀生成后又逐漸溶解，當(dāng)沉淀恰好消失時(shí)所加鹽酸體積為V₂ L，將溶液在HCl氣氛中小心蒸干得固體W₂ g。下列所列關(guān)系式中正確的是      （    ）

    A．35．5a＝（W₂－W₁）V₂             B． n(Al)>mol   

    C．n(Na)＋3n(Al)＝mol          D． aV₂＝

 在一種酸性溶液中存在NO₃^－、I^－、Cl^－、Fe^3＋中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，由此可推知該溶液中        （    ）

    A．一定含有I^－，不能確定是否含有Cl^－    

    B．一定含有NO₃^－

    C．不含有Fe^3＋，可能含有NO₃^－       

    D．一定含有I^－、NO₃^－和Cl^－

 經(jīng)測定某溶液中只含有Na⁺、CH₃COO^—、H⁺、OH^—四種離子，且離子濃度大小順序

為c(CH₃COO^—)＞c(Na⁺) ＞c(H⁺) ＞c(OH^—)，其可能的情形是        （    ）

    A．該溶液是CH₃COONa和CH₃COOH的混合溶液

    B．該溶液是CH₃COONa溶液

    C．該溶液是CH₃COONa和NaOH的混合溶液

    D．向該溶液中加入適量NaOH，可使溶液中離子濃度大小改變?yōu)椋?/p>

c(CH₃COO^—)＞c(Na⁺) ＞c(OH^—) ＞c(H⁺)

 已知化學(xué)反應(yīng)N₂+ O₂＝2NO的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（     ）

A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．該反應(yīng)每生成2 mol NO，吸收b kJ熱量

C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D．該反應(yīng)吸收熱量時(shí)，參加反應(yīng)的O₂為0．5 mol

 下列敘述正確的是               （    ）

    A．將CO₂通入BaCl₂溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO₂，產(chǎn)生沉淀

    B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入NaNO₃固體，銅粉仍不溶

    C．向AlCl₃溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量NaHSO₄溶液，沉淀消失

    D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO₄固體，速率不改變

 下將Cl₂通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，經(jīng)測定ClO^-與ClO₃^-的物質(zhì)的量濃度之比為11：1，則Cl₂與KOH反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為           （    ）

    A．1：3          B．4：3       C．2：1         D．3：1

 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是           （    ）

    A．向含1mol碘化亞鐵的溶液中通入標(biāo)況下44．8L氯氣:

2Fe²⁺+2I^－+2Cl₂=2Fe³⁺+2I₂+4Cl^－

    B．鋁銨礬[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]溶液中加入過量Ba(OH)₂溶液：

   Al³⁺＋2SO₄^2－＋2Ba²⁺＋4OH^－＝AlO₂^－＋2BaSO₄↓＋2H₂O

    C．H₂O₂溶液中滴加酸性KMnO₄溶液：2 MnO₄^－＋5 H₂O₂＋6H^＋＝2Mn²⁺＋5O₂↑＋8H₂O

    D．NaHCO₃溶液水解的離子方程式為： HCO₃^－＋H₂O  CO₃^2－＋H₃O⁺

 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將密度為（10/7）g/L CO₂和CO混合氣體充滿一盛有足量Na₂O₂的密閉容器中（容積為22．4L，固體體積忽略不計(jì)），用間斷的點(diǎn)火花引發(fā)至充分反應(yīng)，下列對反應(yīng)完全后容器里殘留物的敘述正確的是         （    ）

    A．有0．15molO₂                B．有1molNa₂CO₃

    C．有0．5moCO                 D．有0．25molNa₂CO₃